Agua y solubilidad de sustancias quimicas
Páginas: 4 (979 palabras)
Publicado: 1 de abril de 2011
IV. PROCEDIMIENTO
1. IDENTIFICACION DE UNA MEZCLA HOMOGENA DE UNA HETEROGENEA
TUBO AGREGUE AGREGUE 3 mL de agua AGITAR Dejar reposar 1 minuto OBSERVACION (1 FASE/ 2 FASES) MEZCLA (HOMOGENEA/HETEROGENEA)
1 Una pizca de SAL 1 FASE HOMOGENEA
2 Una pizca de AZUCAR 1 FASE HOMOGENEA
3 Una pizca de NaHCO3 1 FASE HOMOGENEA
4 1mL de ACEITE 2 FASES HETEROGENEA
2. NATURALEZA DELSOLUTO Y EL SOLVENTE
En este procedimiento necesitará identificar la polaridad de cada una de las sustancias utilizadas como soluto y solvente. De manera que se pueda predecir antes de mezclar elsoluto con el solvente, si estos serán solubles o insolubles.
OBSERVE LA SERIE DE TUBOS PREPARADOS DE LA SIGUIENTE FORMA:
TUBO No. AGREGAR AGREGAR AGITANDO OBSERVACIÓN* (Una Fase o Dos Fases)RESULTADO* (+) / (-)
1 1 mL Agua 6-8 gotas de aceite 2 FASES -
2 1 mL Agua pizca de NaHCO3 1FASE +
3 1 mL Eter 6-8 gotas de aceite 1FASE +
4 1 mL Eter pizca de NaHCO3 2 FASES -
*Una fase, (+) = SOLUBLE; Dos fases, (-) = INSOLUBLE
3. TEMPERATURA:
En este procedimiento se observará como el aumento de la temperatura favorece la solubilidad de un soluto sólido en unlíquido.
TUBO AGREGUE 5 mL de H2O a 0.3 g de KNO3 Tiempo en solubilizarse en segundos
1 25°C 0.3 g de KNO3 6 SEGUNDOS
2 60°C 0.3 g de KNO3 2 SEGUNDOS
3 100°C 0.3 g de KNO3 0 SEGUNDOS
4.PRESION
En este procedimiento se observará el efecto de la presión sobre la solubilidad de un gas en un líquido. Al destapar ambas botellas la presión disminuirá provocando que el gas se libere alambiente. Al no tener en el laboratorio ningún instrumento para medir este cambio de presión, se atrapará el CO2 que se libera al ambiente por medio de las vejigas las cuales se inflarán más o menosde acuerdo a la temperatura a la que se encuentren este gas disuelto en la Coca Cola.
COCA COLA DESTAPAR LAS 2 BOTELLAS AL MISMO TIEMPO E INMEDIATAMENTE COLOCAR UNA VEJIGA EN CADA BOCA DE LA...
1. IDENTIFICACION DE UNA MEZCLA HOMOGENA DE UNA HETEROGENEA
TUBO AGREGUE AGREGUE 3 mL de agua AGITAR Dejar reposar 1 minuto OBSERVACION (1 FASE/ 2 FASES) MEZCLA (HOMOGENEA/HETEROGENEA)
1 Una pizca de SAL 1 FASE HOMOGENEA
2 Una pizca de AZUCAR 1 FASE HOMOGENEA
3 Una pizca de NaHCO3 1 FASE HOMOGENEA
4 1mL de ACEITE 2 FASES HETEROGENEA
2. NATURALEZA DELSOLUTO Y EL SOLVENTE
En este procedimiento necesitará identificar la polaridad de cada una de las sustancias utilizadas como soluto y solvente. De manera que se pueda predecir antes de mezclar elsoluto con el solvente, si estos serán solubles o insolubles.
OBSERVE LA SERIE DE TUBOS PREPARADOS DE LA SIGUIENTE FORMA:
TUBO No. AGREGAR AGREGAR AGITANDO OBSERVACIÓN* (Una Fase o Dos Fases)RESULTADO* (+) / (-)
1 1 mL Agua 6-8 gotas de aceite 2 FASES -
2 1 mL Agua pizca de NaHCO3 1FASE +
3 1 mL Eter 6-8 gotas de aceite 1FASE +
4 1 mL Eter pizca de NaHCO3 2 FASES -
*Una fase, (+) = SOLUBLE; Dos fases, (-) = INSOLUBLE
3. TEMPERATURA:
En este procedimiento se observará como el aumento de la temperatura favorece la solubilidad de un soluto sólido en unlíquido.
TUBO AGREGUE 5 mL de H2O a 0.3 g de KNO3 Tiempo en solubilizarse en segundos
1 25°C 0.3 g de KNO3 6 SEGUNDOS
2 60°C 0.3 g de KNO3 2 SEGUNDOS
3 100°C 0.3 g de KNO3 0 SEGUNDOS
4.PRESION
En este procedimiento se observará el efecto de la presión sobre la solubilidad de un gas en un líquido. Al destapar ambas botellas la presión disminuirá provocando que el gas se libere alambiente. Al no tener en el laboratorio ningún instrumento para medir este cambio de presión, se atrapará el CO2 que se libera al ambiente por medio de las vejigas las cuales se inflarán más o menosde acuerdo a la temperatura a la que se encuentren este gas disuelto en la Coca Cola.
COCA COLA DESTAPAR LAS 2 BOTELLAS AL MISMO TIEMPO E INMEDIATAMENTE COLOCAR UNA VEJIGA EN CADA BOCA DE LA...
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