Solubilidad De Compuestos Quimicos En El Agua

UNIVERSIDAD DE SONORA
División de Ciencias Biológicas y de la Salud
Departamento de Ciencias Químico Biólogas

''PROPUESTA''

Laboratorio de Química Inorgánica
Partición #1

Practica #3
SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS QUIMICOS EN EL AGUA

Alcantar Monroy

Equipo








SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS QUIMICOS EN EL AGUA


OBJETIVO:
Considerando las sustancias Br2, SiO2, Fe, HF yNaBr, y sus enlaces observar si son solubles en agua.
INTRODUCCION:
En química, la solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto/disolvente. También es posible extender el concepto a solubilidad en sólido.

Br2 :
Punto de ebullición: 58.8°C
Punto defusión: -7.2°C
Densidad relativa (agua = 1): 3.1
Presión de vapor, kPa a 20°C: 23.3
Densidad relativa de vapor (aire = 1): 5.5
Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 2.0
ESTADO FISICO; ASPECTO
Líquido humeante entre rojo y marrón, de olor acre.

PELIGROS FISICOS
El vapor es más denso que el aire.

PELIGROS QUIMICOS
Por calentamiento intenso se producen humos tóxicos. Lasustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con sustancias combustibles y reductoras. Reacciona violentamente con amoníaco, oxidantes, metales, compuesto orgánicos y fósforo, originando peligro de incendio y explosión. Ataca a algunas formas de plástico, caucho y recubrimientos.







SiO2:
CRISTOBALITA Dióxido de silicio, Oxido de silicio, (IV)Anhídrido silícicoSiO2,Masamolecular: 60.1
Nº CAS 14464-46-1
Punto de ebullición: 2230°C
Punto de fusión: 1723°C
Densidad relativa (agua = 1): 2.32
ESTADO FISICO; ASPECTO
Cristales incoloros.
HF
FLUORURO DE HIDROGENO, Acido fluorhídrico, Acido hidrofluórico anhidro,HF, Masa molecular: 20.0
Punto de ebullición: 20°C
Punto de fusión: -83°C
Densidad relativa (agua = 1): 1.0
Solubilidad en agua: Elevada
Densidadrelativa de vapor (aire = 1): 0.7
ESTADO FISICO; ASPECTO
Gas o líquido incoloro, de olor acre

PROCEDIMIENTO:
Br2
En un vaso de precipitdo agregamos 4Ml de agua destilada y 3Ml de Dibromo y agitarlo para verificar si es solubleo no.
SiO2:
En un tubo de ensaye aplicar 2Ml de agua y agregar 1 gramo de dioxido de silicio y agitar.
Fe:
En un tubo de ensaye agregar 2Ml de agua y 1 gramo dehierro y agitar.
HF
En un vaso de precipitado agregar 4Ml de agua y 3Ml de fluoruro de hidrogeno y revolver


HIPOTESIS:
Br2: El Bromo molecular es una sustancia covalente que normalmente debería ser insoluble en los disolventes polares como el agua. Sin embargo debido al gran tamaño de los átomos de bromo, y en consecuencia de la nube electrónica de la molécula, la molécula del agua, que es undipolo, puede deformar la nube electrónica de la molécula del dibromo, creando en ella una asimetría, y por lo tanto un dipolo inducido. La interacción entre el dipolo permanente, agua, y el dipolo inducido, dibromo, hace que esta molécula pueda disolverse.


SiO2: El nombre de dióxido de silicio, así como la formulación SiO2 son poco afortunados, pues pueden sugerir la presencia de moléculasaisladas. En realidad el SiO2 es un edificio cristalino inmenso formado por átomos de silicio tetraédricos, con un oxígeno en cada vértice, de modo que cada oxígeno es compartido por dos tetraedros. De ahí que la composición centesimal del compuesto responda a la fórmula de SiO2.
Pese a que cada enlace Si-O tiene un alto carácter iónico, lo cual podría hacer pensar que el compuesto sería solubleen agua, la enorme cantidad de energía que se desprende en la formación de la red cristalina hace el compuesto insoluble, pues sería necesario aportar esa cantidad de energía para disgregar el cristal.
La forma vítrea, que es de hecho el vidrio en sentido general, tampoco es soluble pues los enlaces siguen siendo muy fuertes.
Fe :Sabemos que los metales sólidos son cristales en cuyos nodos se...