QUIMICA SOLUCIONES

*DIAPOSITIVA 1

Definición:
-La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.
-La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

*DIAPOSITIVA 2
Imágenes:
-Azúcar(Soluto).
-Agua disuelto con azúcar(Disolución).

-CO2Gas (Soluto)
-Agua con sabor (Disolución)

-Sal (Soluto)
-Agua (Disolución)

*DIAPOSITIVA 3

Los factores que afectan la solubilidad son:

a) Superficie de contacto : la interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto, y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez (pulverización del soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separandolas capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución.
c) Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del solido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional.

*DIAPOSITIVA4
CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES SEGÚN SU SOLUBILIDAD
a) Solución saturada: Es aquella en la que las moléculas del soluto están en equilibrio con las moléculas del disolvente.
--En una solución saturada no es posible disolver mas soluto

a) Solución Insaturada: Es aquella que esta en la capacidad de disolver mas soluto a una temperatura determinada.
-En una solución que no esta saturadase puede seguir agregando soluto
c) Solución Sobresaturada: Es aquella en la que la cantidad de soluto es mayor a lo que indica su solubilidad
-Una solución sobresaturada tiene mas soluto del que puede disolverse a una temperatura y presión dadas.


DIAPOSITIVA 5

MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
«La concentración de las soluciones es la cantidadde soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución»
-Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
UNIDADES FISICAS
a) Porcentaje de peso a peso(%P/P): Indica el peso de soluto por cada
100unidades de peso de la solución


DIAPOSITIVA 6-Determine el porcentaje peso a peso 〚%p-p〛 de una solución que tiene 20 grs. de sal disuelto en 55 grs., de agua

Datos
Solu.= 20 grs.
Solvente = 55 grs
Sol.= ?
%p-p=?


Cálculos.
Soluto = 20 grs
Solvente = 55 grs
Solución = 75 grs.

20 grs. Solu. = X grs. Solu
75 grs. Sol 100 grs. Sol.

x grs. solu. = 20grs. Solu. X 100 grs. Sol = 26.66 grs. solu
75 grs. Sol

Respuesta: ∴ la concentración es de 26.66 % p-p


-Determine el porcentaje volumen -volumen 〚%v-v〛 de una solución que tiene 15 cc. de alcohol disuelto en 45 cc., de agua.



Datos
Solu.= 15 cc.
Solvente = 45 cc
Sol.= ?
%v-v =?Cálculos.
Soluto = 15 cc
Solvente = 45 cc
Solución = 60 cc..

15 cc.. Solu. = X cc. Solu.
60 cc. Sol 100 cc. Sol.

x cc. solu. = 15 cc. Solu. X 100 cc. Sol = 25 cc. solu
60 cc. Sol

Respuesta: ∴ la concentración es de 25 % v-v

-Determine el porcentaje peso –volumen 〚%p-v〛 de una solución que tiene 12 grs. desal disuelto en 45 cc., de agua y la solución tienen un volumen de 60 cc.



Datos
Solu.= 12 grs..
Solvente = 45 cc
Sol.= 60 cc.
%p-v =?
D (H2O) = 1 gr/cc.

Cálculos.
Soluto = 12 grs. = 15 cc
Solvente = 45 grs. = 45 cc
Solución = 57 grs. = 60 cc

12 grs. Solu = X cc. Solu.
60 cc. Sol 100 cc. Sol.

x cc. solu. = 12...