quimica tabla periodica
Páginas: 7 (1749 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2013
ESTRUCTURA ATOMICA
Conocer la estructura electrónica permite interpretar las
semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de
los elementos.
La mayoría de las reacciones químicas implican una
reorganización de la estructura electrónica externa de los
átomos.
LA TEORIA ATOMICA
• Toda la materia estaba formada por muchas
partículas pequeñas e indivisibles que llamóátomos
• No fue aceptada por muchos
contemporáneos, ésta se mantuvo.
Siglo V a.c., filósofo
griego Demócrito
de
sus
• Evidencias
experimentales
de
algunas
investigaciones científicas apoyaron el concepto
del "atomismo“.
Definición precisa de las unidades indivisibles
con las que está formada la materia y que
llamamos átomos.
1808 , científico
inglés, John Dalton
Eltrabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química
moderna.
Los elementos están formados por partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos
1. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos,
tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los
átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos
los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos demás de un
elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de
átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un
número entero o una fracción sencilla.
Ley de las proporciones definidas
Ley de las proporciones multiples
3. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o
destrucción de los mismos. Átomos y partículas subatómicas
Dalton
no es posible romper los átomos
no se rompen en las reacciones químicas.
1930, indicios que los átomos contienen partículas
subatómicas pequeñas.
Se han descubierto más de 100 partículas
subatómicas, pero muchas de ellas duran menos
de 1 segundo.
Solo se necesitan 3 partículas subatómicas
principales, el electrón, el protón y el neutrón,
paraexplicar las masas y las propiedades químicas
especiales de los átomos.
CARGAS ELECTRICAS
•Cargas opuestas se atraen.
•Cargas iguales se repelen.
•Electrón y protón tienen carga eléctrica.
•Una partícula con carga ejerce una fuerza.
•El protón tiene una sola carga positiva (1+) y el electrón una
sola carga negativa (1-).
•Los neutrones no tienen carga.
•Todo átomo es neutro entérminos de carga eléctrica porque
tiene el mismo número de protones que de electrones.
PROTONES
NEUTRONES
Misma masa (1.007276 uma)
1.008665 uma
Se considera (1 uma)
Se considera (1 uma)
Los electrones constituyen una fraccion extremadamente pequena
de la masa de un atomo.
Fines practicos (masa del electron 0 uma)
NUMERO ATOMICO
•(Z) es el número de protones en el núcleodel átomo de un elemento.
•Número de protones = número de electrones
•Indica el número de electrones presentes en un átomo.
•La identidad química de un átomo queda determinada por su
número atómico.
Ej: número atómico del flúor 9. (cada átomo de flúor tiene 9
protones y 9 electrones)
NUMERO DE MASA
•(A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo
de un átomo de unelemento.
•Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un
protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen
tanto protones como neutrones.
número de masa = número de protones + número de neutrones
número atómico + número de neutrones
El número de neutrones en un átomo es igual a la
diferencia entre el número de masa y el número atómico
(A - Z).Ejemplo, el número de masa del flúor es 19 y su número
atómico es 9. Así, el número de neutrones en un átomo
de flúor es 19 - 9 = 10.
No todos los átomos de un elemento determinado tienen
la misma masa.
ISOTOPOS
Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente
número de masa.
Ej: existen tres isótopos de hidrógeno. Uno de ellos, que se
conoce como hidrógeno, tiene un protón...
Conocer la estructura electrónica permite interpretar las
semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de
los elementos.
La mayoría de las reacciones químicas implican una
reorganización de la estructura electrónica externa de los
átomos.
LA TEORIA ATOMICA
• Toda la materia estaba formada por muchas
partículas pequeñas e indivisibles que llamóátomos
• No fue aceptada por muchos
contemporáneos, ésta se mantuvo.
Siglo V a.c., filósofo
griego Demócrito
de
sus
• Evidencias
experimentales
de
algunas
investigaciones científicas apoyaron el concepto
del "atomismo“.
Definición precisa de las unidades indivisibles
con las que está formada la materia y que
llamamos átomos.
1808 , científico
inglés, John Dalton
Eltrabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química
moderna.
Los elementos están formados por partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos
1. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos,
tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los
átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos
los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos demás de un
elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de
átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un
número entero o una fracción sencilla.
Ley de las proporciones definidas
Ley de las proporciones multiples
3. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o
destrucción de los mismos. Átomos y partículas subatómicas
Dalton
no es posible romper los átomos
no se rompen en las reacciones químicas.
1930, indicios que los átomos contienen partículas
subatómicas pequeñas.
Se han descubierto más de 100 partículas
subatómicas, pero muchas de ellas duran menos
de 1 segundo.
Solo se necesitan 3 partículas subatómicas
principales, el electrón, el protón y el neutrón,
paraexplicar las masas y las propiedades químicas
especiales de los átomos.
CARGAS ELECTRICAS
•Cargas opuestas se atraen.
•Cargas iguales se repelen.
•Electrón y protón tienen carga eléctrica.
•Una partícula con carga ejerce una fuerza.
•El protón tiene una sola carga positiva (1+) y el electrón una
sola carga negativa (1-).
•Los neutrones no tienen carga.
•Todo átomo es neutro entérminos de carga eléctrica porque
tiene el mismo número de protones que de electrones.
PROTONES
NEUTRONES
Misma masa (1.007276 uma)
1.008665 uma
Se considera (1 uma)
Se considera (1 uma)
Los electrones constituyen una fraccion extremadamente pequena
de la masa de un atomo.
Fines practicos (masa del electron 0 uma)
NUMERO ATOMICO
•(Z) es el número de protones en el núcleodel átomo de un elemento.
•Número de protones = número de electrones
•Indica el número de electrones presentes en un átomo.
•La identidad química de un átomo queda determinada por su
número atómico.
Ej: número atómico del flúor 9. (cada átomo de flúor tiene 9
protones y 9 electrones)
NUMERO DE MASA
•(A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo
de un átomo de unelemento.
•Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un
protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen
tanto protones como neutrones.
número de masa = número de protones + número de neutrones
número atómico + número de neutrones
El número de neutrones en un átomo es igual a la
diferencia entre el número de masa y el número atómico
(A - Z).Ejemplo, el número de masa del flúor es 19 y su número
atómico es 9. Así, el número de neutrones en un átomo
de flúor es 19 - 9 = 10.
No todos los átomos de un elemento determinado tienen
la misma masa.
ISOTOPOS
Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente
número de masa.
Ej: existen tres isótopos de hidrógeno. Uno de ellos, que se
conoce como hidrógeno, tiene un protón...
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