Quimica Teoria Atomica
Páginas: 22 (5467 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2011
La teoría atómica
En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester, y al año siguiente él presentó verbalmente una importante serie de documentos, titulado "Ensayos experimentales" en la constitución de las mezclas gases, sobre la presión de vapor de agua y otros vapores a diferentes temperaturas, tanto en el vacío como en aire; en evaporación, yacerca de la expansión térmica de los gases. Estos cuatro artículos fueron publicados en las Memorias de la Lit & Phil en 1802.
El segundo de estos ensayos comienza con una observación sorprendente:
Puede haber apenas una entretenida duda acerca de la reductibilidad de fluidos elásticos de cualquier tipo en líquidos, y no debemos perder la esperanza de afectarlos a bajas temperaturas y porfuertes presiones ejercidas sobre los gases sin mezclar además.
Después de describir los experimentos para determinar la presión de vapor de agua en varios puntos entre 0 y 100 °C (32 y 212 °F), Dalton llegó a la conclusión a partir de las observaciones de la presión de vapor de seis líquidos diferentes, que la variación de la presión de vapor para todos los líquidos es equivalente, para la mismavariación de la temperatura, determinados a partir de vapor de cualquier presión.4
En el cuarto ensayo, Dalton anota:
No veo ninguna razón por la que no podamos concluir que todos los fluidos compresibles bajo la misma presión se expanden igualmente por el calor y que para cualquier expansión de mercurio, la correspondiente expansión del aire es proporcionalmente algo menos, a mayortemperatura. Parece, por tanto, es más probable que las leyes generales de respecto de la cantidad absoluta y la naturaleza del calor sean derivadas de los fluidos elásticos más que de otras sustancias.
Leyes de los gases
La más importante de todas las investigaciones de Dalton teoría atómica en química, con la que está indisolublemente asociada a su nombre. Se ha propuesto que esta teoría se lesugirió, ya sea por investigaciones sobre etileno (gas olefiant) y metano (hidrógeno carburado) o por análisis de óxido nitroso (protóxido de nitrógeno) y dióxido de nitrógeno (deutoxide de ázoe), ambos puntos de vista descansan en la autoridad de Thomas Thomson. Sin embargo, un estudio de los cuadernos de laboratorio propio de Dalton, descubierto en las habitaciones de la Lit y Phil,5 6 llegó a laconclusión de que tan lejos de Dalton está dirigido por su búsqueda de una explicación de la ley de las proporciones múltiples a la idea de que la combinación química consiste en la interacción de los átomos de peso definido y característico, la idea de los átomos surgió en su mente como un concepto puramente físico, le impuso por el estudio de las propiedades físicas de la ambiente y otros gases.Las indicaciones publicadas por primera vez de esta idea se encuentran al final de su papel en la absorción de gases de efecto ya se ha mencionado, que fue leída el 21 de octubre de 1803, aunque no publicó hasta 1805. Aquí dice:
¿Por qué no admitir su agua a granel de todo tipo de gas por igual? Esta pregunta que tengo debidamente en cuenta, y aunque yo no soy capaz de satisfacer completamentea mí mismo que estoy casi convencido de que la circunstancia depende del peso y el número de las últimas partículas de los gases de varios.
Pesos atómicos
Dalton procedió a imprimir su tabla publicada por primera vez de un pariente pesos atómicos. Seis elementos aparecen en esta tabla, es decir, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, con el átomo de hidrógeno convencionalsupone que pesan 1. Dalton no proporciona ninguna indicación en este primer artículo cómo había llegado a estos números. Sin embargo, en su cuaderno de laboratorio en la fecha 06 de septiembre 1803 aparece una lista en la que se establecen los pesos relativos de los átomos de una serie de elementos, que se deriven del análisis de el agua, amoniaco, dióxido de carbono, Etc por los químicos de la...
En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester, y al año siguiente él presentó verbalmente una importante serie de documentos, titulado "Ensayos experimentales" en la constitución de las mezclas gases, sobre la presión de vapor de agua y otros vapores a diferentes temperaturas, tanto en el vacío como en aire; en evaporación, yacerca de la expansión térmica de los gases. Estos cuatro artículos fueron publicados en las Memorias de la Lit & Phil en 1802.
El segundo de estos ensayos comienza con una observación sorprendente:
Puede haber apenas una entretenida duda acerca de la reductibilidad de fluidos elásticos de cualquier tipo en líquidos, y no debemos perder la esperanza de afectarlos a bajas temperaturas y porfuertes presiones ejercidas sobre los gases sin mezclar además.
Después de describir los experimentos para determinar la presión de vapor de agua en varios puntos entre 0 y 100 °C (32 y 212 °F), Dalton llegó a la conclusión a partir de las observaciones de la presión de vapor de seis líquidos diferentes, que la variación de la presión de vapor para todos los líquidos es equivalente, para la mismavariación de la temperatura, determinados a partir de vapor de cualquier presión.4
En el cuarto ensayo, Dalton anota:
No veo ninguna razón por la que no podamos concluir que todos los fluidos compresibles bajo la misma presión se expanden igualmente por el calor y que para cualquier expansión de mercurio, la correspondiente expansión del aire es proporcionalmente algo menos, a mayortemperatura. Parece, por tanto, es más probable que las leyes generales de respecto de la cantidad absoluta y la naturaleza del calor sean derivadas de los fluidos elásticos más que de otras sustancias.
Leyes de los gases
La más importante de todas las investigaciones de Dalton teoría atómica en química, con la que está indisolublemente asociada a su nombre. Se ha propuesto que esta teoría se lesugirió, ya sea por investigaciones sobre etileno (gas olefiant) y metano (hidrógeno carburado) o por análisis de óxido nitroso (protóxido de nitrógeno) y dióxido de nitrógeno (deutoxide de ázoe), ambos puntos de vista descansan en la autoridad de Thomas Thomson. Sin embargo, un estudio de los cuadernos de laboratorio propio de Dalton, descubierto en las habitaciones de la Lit y Phil,5 6 llegó a laconclusión de que tan lejos de Dalton está dirigido por su búsqueda de una explicación de la ley de las proporciones múltiples a la idea de que la combinación química consiste en la interacción de los átomos de peso definido y característico, la idea de los átomos surgió en su mente como un concepto puramente físico, le impuso por el estudio de las propiedades físicas de la ambiente y otros gases.Las indicaciones publicadas por primera vez de esta idea se encuentran al final de su papel en la absorción de gases de efecto ya se ha mencionado, que fue leída el 21 de octubre de 1803, aunque no publicó hasta 1805. Aquí dice:
¿Por qué no admitir su agua a granel de todo tipo de gas por igual? Esta pregunta que tengo debidamente en cuenta, y aunque yo no soy capaz de satisfacer completamentea mí mismo que estoy casi convencido de que la circunstancia depende del peso y el número de las últimas partículas de los gases de varios.
Pesos atómicos
Dalton procedió a imprimir su tabla publicada por primera vez de un pariente pesos atómicos. Seis elementos aparecen en esta tabla, es decir, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, con el átomo de hidrógeno convencionalsupone que pesan 1. Dalton no proporciona ninguna indicación en este primer artículo cómo había llegado a estos números. Sin embargo, en su cuaderno de laboratorio en la fecha 06 de septiembre 1803 aparece una lista en la que se establecen los pesos relativos de los átomos de una serie de elementos, que se deriven del análisis de el agua, amoniaco, dióxido de carbono, Etc por los químicos de la...
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