Quimica Upiicsa

Equilibrio Químico
Resumen:
En esta práctica se logro obtener un contante de equilibrio químico para la reacción del acido acético, además se comparo con un resultado teórico encontrado en la literatura y esta comparación arrojo una gran diferencia entre el resultado experimental y el teórico, aún así el desarrollo de la practica fue satisfactorio ya que se logro un elevado porcentaje en laeficiencia de la reacción.
Objetivo
El alumno determinará a partir de los datos experimentales la constante de equilibrio químico, en función de las concentraciones en un sistema homogéneo a temperatura constante.
Introducción teórica
Las reacciones químicas que se llevan a cabo dentro de un recipiente cerrado pueden alcanzar un estado de equilibrio que se caracteriza porque lasconcentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo determinadas condiciones de presión y temperatura la reacción no progresa más y se dice que ha alcanzado el estado de equilibrio.
La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química dependede la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse. La expresión de una reacción genérica es:

En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos. Cada término de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es el del coeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada
Existen diversos factores capaces demodificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son la temperatura, la presión, y el efecto de la concentración. La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente: si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo ( temperatura, presión o concentración), elsistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.
Toda reacción reversible alcanza su propio equilibrio específico. Este estado depende de la presión y la temperatura. Una vez que estos se determinen, las concentraciones de los reactivos y los productos estarán en una relación definida, y aún es posible calcular las cantidades de reactivos yproductos en el equilibrio.

* Efecto de la temperatura: si una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la temperatura, el equilibrio se opone a dicho aumento desplazándose en el sentido en el que la reacción absorbe calor, es decir, sea endotérmica.
* Efecto de la presión: si aumenta la presión se desplazará hacia donde existan menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto dedisminución de V, y viceversa.
* Efecto de las concentraciones:un aumento de la concentración de uno de los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. Y un aumento en la concentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el casode que se disminuya.

A continuación se muestra gráficamente el proceso de una reacción irreversible:
A + B C + D (9)

A medida que la reacción progresa, disminuye el número de moléculas A y B, y aumenta en número de moléculas C y D. Como las sustancias C y D, no reaccionan entre sí, la reacción continua hasta que las moléculas A y B se consumen. Este tipo de reacción se denominairreversible . Graficando este caso tenemos:
La esterificación es una reacción que se lleva a cabo entre un ácido carboxílico y un alcohol para producir un éster por eliminación de agua, el producto orgánico que se lleva obtiene tiene aroma a flor o a fruta. Normalmente los esteres tienen puntos de ebullición y fusión inferiores a los ácidos o alcoholes de peso molecular análogo; generalmente son...