Quimica I

Los orbitales atómicos y el modelo atómico de Dirac-Jordan

El modelo atómico de Bohr y Sommerfeld establece con claridad el concepto de niveles y subniveles de energía definidos en el interior delos átomos, donde se localizan electrone.
La ecuación de su modelo solo se puede emplear para explicar las líneas espectrales del átomo, este tipo de átomos se requería una visión totalmentedistinta de la de Bohr.

En 1924 Louis de Broglie, en su tesis doctoral propuso que si la luz exhibe características de onda y partículas pequeñas de materia, podrían tener propiedades similares a las delas ondas, que un haz de electrones debería presentar características de onda y comportarse como un haz de electrones debería presentar características de onda y comportarse como un haz de luz.

En1927 fue cuando Clinton Davisson y Lester Germer y George Thomson demostraron que un haz de electrones era difractado al atravesar un cristal del mismo modo en que se refracta un haz de luz.
En 1926Erwin Schrodinger, que las propiedades ondulatorias y la naturaleza de partícula de un electrón. Sin embargo la solución de esas ecuaciones predice los estados de energía permitidos para un electrón yla alta solución de probabilidad en una región dada del espacio.
Para designar esta nueva descripción dentro de la mecánica cuántica respecto a la ubicación de los electrones en torno al núcleodel átomo, se emplea el término órbita.

Una órbita es una

Para comprender el concepto de probabilidad, vamos a suponer que al de las aspas de un ventilador funcionando. Schrodinger dedujo quesólo dos electrones podían ocupar el primer nivel energético de un átomo, el orbital cuya forma es esférica.
El segundo nivel energético afirmó que podría contener un máximo de ocho electrones, loscuales tendrán que alojarse en cuatro orbitales distintos y cada orbital individual podía contener un máximo de dos electrones. Que proporciona el número cuántico m, cuando l=1, los valores de m son...