quimica y los estados de la materia

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA
FACULTAD DE CIENCIAS
QUÍMICA GENERAL
PRÁCTICA #3
Grupo 614

1. INTRODUCCIÓN:
Al hervir agua para cocer un huevo o preparar una gelatina, pocos se percatan de toda la química que está empleando en sus actividades cotidianas. ¿Quién pensaría que en la cocina fuéramos todos unos químicos? La materia tienediversos estados físicos como los que ya conocemos (sólido, líquido y gaseoso entre otros, los cuales pueden ser modificados ya sea por temperatura o presión.

2. COMPETENCIA:
El objetivo de esta práctica es ayudarnos a comprender que en muchas de nuestras actividades diarias, aplicamos la química. Se busca conocer las características y los estados de la materia de una manera dinámica y con materialcasero típico. En otras palabras, haremos justo lo que dice nuestro título, aprender de manera PRÁCTICA sobre los cambios de estados de la materia y cómo se identifica y cataloga cada uno.

3. TEORÍA:
La materia tiene seis estados posibles que pueden obtenerse ya sea por manipulación con temperatura o presión. Estos son:

Sólido: átomos o compuestos con estructuras cristalinas constantes yun volumen definido.



Líquido: átomos o compuestos con menos interacción y mayor movimiento, que adoptan la forma del recipiente que las contiene.

Gas: átomos o compuestos con mucho mayor movimiento de partículas. No tiene un volumen definido y la interacción entre sus átomos es mínima.

Plasma: materia en estado gaseoso constituida por una mezcla de partículas neutras, ionespositivos y electrones negativos; tienen una carga eléctrica.

Coloidal: suspensión de partículas en un medio molecular. No alcanza el estado cristalino, no tiene forma y tiene un aspecto gelatinoso.

Compactación Bose-Einstein: átomos a muy bajas temperaturas (-10 K*) que se compactan y se vuelven tan densos que quedan casi inmóviles.

Estos cambios de estado físicos pueden ser compuestos puros,mezclas heterogéneas o soluciones homogéneas. Clasificamos estos de la manera siguiente:
Compuesto puro: tiene propiedades físicas y químicas estables
Soluciones homogéneas: son solvente- soluto
Mezclas heterogéneas: pueden distinguirse los componentes

4. DESCRIPCIÓN:
El experimento o práctica fue realizado utilizando sustancias diferentes para estudiar y observar los cambios de lamateria en cada una. Estas fueron:




Agua natural o H2O
1. poner agua natural en un recipiente de vidrio y meter a congelador
2. esperar a que se congele agua, luego calentar hasta que hierva
3. meter agua a refrigerador y esperar a que enfríe
4. meter a congelador y esperar a que congele de nuevo\
5. poner en una olla a fuego alto y esperar a que se disuelva

Solución salina
1.Poner agua en un recipiente de vidrio y echar cantidad generosa de sal
2. Revolver hasta disolución
3. Meter a refrigerador por 8 horas hasta que enfríe bien
4. Meter a congelador por 8 horas hasta que se congele
5. poner en una olla a fuego alto y esperar a que se disuelva

Solución con azúcar
1. Poner agua en recipiente de vidrio y echar cantidad generosa de azúcar
2. Revolver hastadisolución
3. Meter a refrigerador por 8 horas hasta que enfríe bien
4. Meter a congelador por 8 horas hasta que se congele
5. poner en una olla a fuego alto y esperar a que se disuelva

Solución con gelatina
1. Poner agua en recipiente de vidrio y echar cantidad generosa de azúcar
2. Revolver hasta disolución
3. Meter a refrigerador por 8 horas hasta que enfríe bien
4. Meter a congeladorpor 8 horas hasta que se congele
5. poner en una olla a fuego alto y esperar a que se disuelva

5. RESULTADOS:
*Al realizar el experimento siguiente en el refrigerador de mi casa, no se obtuvieron los resultados deseados debido a la mal función del refrigerador mismo. A pesar de que no se pudo llevar a cabo, a través de investigación, se descubrieron los efectos que debieron haber sucedido en...