Materia De Quimica
Páginas: 7 (1738 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2012
″ PROPIEDADES PERIODICAS ″ Cursos. Primeros Medios
-Es importante que para una mayor comprensión de este tema dispongas de una tabla periódica y leas comprensivamente en tu texto
-Las propiedades periódicas son aquellas que varían regularmente en la Tabla Periódica.
-La ley Periódica establece que las propiedades de los elementos son función periódica de sus
números atómicos.
-Dependenfundamentalmente de la configuración electrónica de los átomos.
-La interacción de los electrones intermedios sobre la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones más externos se llama Efecto Pantalla. Se producen fuerzas atractivas entre el núcleo (protones +) y los electrones y fuerzas repulsivas (electrón- electrón)
-Carga nuclear efectiva: es la fuerza con que realmente el núcleoatrae a un electrón, se designa
ZEF, se calcula restando a la carga nuclear la constante llamada efecto pantalla. (S), que es generado por los electrones más internos que forman una barrera entre los protones del núcleo y un electrón más externo; por lo tanto:
ZEF= Z- S → ZEF= carga nuclear efectiva, Z= numero atómico, S=efecto pantalla
Las Propiedades periódicas se dividen en dosgrupos:
a) Relaciones de tamaño. b) Relaciones de energía
-Volumen atómico. – Potencial de ionización
- Radio atómico - Electro afinidad o afinidad electrónica
- Radio iónico - Electronegatividad
- Radio covalente- Electropositividad
.
-Recordando: la tabla periódica posee 7 periodos o filas (horizontalmente) 18 grupos o fa- milias (columnas verticales)
Grupo (del H al Fr) Metales alcalinos excepto el H, que es no metal.
1 o IA G
1 H P E R I O D OR
2 Li
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar Elementos Periodo 3
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Elementos periodo 4
5 RbU
6 Cs P
7 Fr O
- Actividad 1
- Busca en tu texto el nombre de los 18 grupos e indica la configuración electrónica másexterna
- Realiza la configuración de un elemento de cada grupo y verifica si coincide con la configuración electrónica más externa de la pregunta anterior.
Variaciones de las propiedades periódicas en un periodo y en un grupo.
- En un periodo: el volumen atómico, radio atómico, radio iónico, electropositividad disminuye de izquierda a derecha al aumentar Z o númeroatómico.
- En un grupo: estas mismas propiedades y el radio covalente aumentan de arriba hacia abajo al aumentar Z y n (número cuantico principal)
Nota: El elemento más electropositivo de la tabla periódica es el Cs, es el que tiene
mayor capacidad para ceder un electrón, porque al estar alejado del núcleo, éste atrae con menor fuerza al electrón. Tiene seis niveles de energía
En unperíodo el potencial de ionizaciòn o energía de ionizaciòn, la electroafinidad, la electronegatividad aumentan de izquierda a derecha al aumentar el Z o número atómico.
En un grupo estas mismas propiedades disminuyen de arriba hacia abajo al aumentan el Z
Nota El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el Fluor (F) esto se debe a que como el átomo es pequeño, el núcleo atrae...
-Es importante que para una mayor comprensión de este tema dispongas de una tabla periódica y leas comprensivamente en tu texto
-Las propiedades periódicas son aquellas que varían regularmente en la Tabla Periódica.
-La ley Periódica establece que las propiedades de los elementos son función periódica de sus
números atómicos.
-Dependenfundamentalmente de la configuración electrónica de los átomos.
-La interacción de los electrones intermedios sobre la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones más externos se llama Efecto Pantalla. Se producen fuerzas atractivas entre el núcleo (protones +) y los electrones y fuerzas repulsivas (electrón- electrón)
-Carga nuclear efectiva: es la fuerza con que realmente el núcleoatrae a un electrón, se designa
ZEF, se calcula restando a la carga nuclear la constante llamada efecto pantalla. (S), que es generado por los electrones más internos que forman una barrera entre los protones del núcleo y un electrón más externo; por lo tanto:
ZEF= Z- S → ZEF= carga nuclear efectiva, Z= numero atómico, S=efecto pantalla
Las Propiedades periódicas se dividen en dosgrupos:
a) Relaciones de tamaño. b) Relaciones de energía
-Volumen atómico. – Potencial de ionización
- Radio atómico - Electro afinidad o afinidad electrónica
- Radio iónico - Electronegatividad
- Radio covalente- Electropositividad
.
-Recordando: la tabla periódica posee 7 periodos o filas (horizontalmente) 18 grupos o fa- milias (columnas verticales)
Grupo (del H al Fr) Metales alcalinos excepto el H, que es no metal.
1 o IA G
1 H P E R I O D OR
2 Li
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar Elementos Periodo 3
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Elementos periodo 4
5 RbU
6 Cs P
7 Fr O
- Actividad 1
- Busca en tu texto el nombre de los 18 grupos e indica la configuración electrónica másexterna
- Realiza la configuración de un elemento de cada grupo y verifica si coincide con la configuración electrónica más externa de la pregunta anterior.
Variaciones de las propiedades periódicas en un periodo y en un grupo.
- En un periodo: el volumen atómico, radio atómico, radio iónico, electropositividad disminuye de izquierda a derecha al aumentar Z o númeroatómico.
- En un grupo: estas mismas propiedades y el radio covalente aumentan de arriba hacia abajo al aumentar Z y n (número cuantico principal)
Nota: El elemento más electropositivo de la tabla periódica es el Cs, es el que tiene
mayor capacidad para ceder un electrón, porque al estar alejado del núcleo, éste atrae con menor fuerza al electrón. Tiene seis niveles de energía
En unperíodo el potencial de ionizaciòn o energía de ionizaciòn, la electroafinidad, la electronegatividad aumentan de izquierda a derecha al aumentar el Z o número atómico.
En un grupo estas mismas propiedades disminuyen de arriba hacia abajo al aumentan el Z
Nota El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el Fluor (F) esto se debe a que como el átomo es pequeño, el núcleo atrae...
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