Quimico farmaceutico biologo

Clase N°5

I.-QUIMICA BIOLOGICA
Equilibrio Químico Factores que afectan el equilibrio Equilibrio ácido - base, Disociación del agua. Concepto de pH Titulaciones. Soluciones tampones. Tampones sanguíneos
Prof.Tatiana Zuvic M.

Objetivos a lograr por el alumno
• Explicar el concepto de equilibrio químico analizando los factores que lo afectan.

• Explicar características ácidas o básicasde una sustancia.
• Describir la autoionización del agua. • Explicar y aplicar concepto de pH mediante la resolución de problemas.
Prof.Tatiana Zuvic M.

Objetivos a lograr por el alumno
• Comparar distintos ácidos y bases mediante el análisis de sus constantes de disociación ( ionización ). • Explicar concepto : par ácido - base conjugado • Analizar el concepto de solución tampón yaplicarlo a la resolución de problemas.
Prof.Tatiana Zuvic M.

Equilibrio químico
Las reacciones reversibles se presentan en términos generales: aA + bB cC + dD

La doble flecha indica que la reacción es reversible, es decir, puede producirse tanto a la izquierda como a la derecha de manera simultánea.
Prof.Tatiana Zuvic M.

Equilibrio químico
El sistema está en EQUILIBRIO cuando A y Breaccionan para formar C y D a la misma velocidad con la que C y D reaccionan para formar A y B. Hay equilibrio químico cuando dos reacciones opuestas se efectúan simultáneamente a la misma velocidad.
Prof.Tatiana Zuvic M.

Equilibrio químico
Cuando se alcanza el equilibrio a una determinada temperatura, se comprueba de forma experimental que : • Hay una relación constante entre las concentracioneso presiones de los productos y de los reactivos. • Esta relación es la constante de equilibrio.
Prof.Tatiana Zuvic M.

Prof.Tatiana Zuvic M.

Constante de Equilibrio
Coef. Estequiom. Concentración molar
Para cualquier reacción, el valor de Kc:
•Sólo varía con la temperatura •Siempre es constante a una temperatura dada •Es independiente de las concentraciones iniciales
Prof.Tatiana ZuvicM.

Constante de Equilibrio
La magnitud de Kc mide hasta qué grado se produce la reacción :
Kc > 1 : significa que en el equilibrio la mayoría de los reactantes se convierten en producto. Kc < 1 : el equilibrio se establece cuando la mayoría de los reactivos permanece sin reaccionar. Prof.Tatiana Zuvic M.

Factores que afectan el Equilibrio
Existe diversos factores capaces de modificarel estado de equilibrio. Algunos pueden ser : temperatura, presión y concentración de las especies reactivas. Si se modifica cualquiera de estos factores, la reacción evolucionará en uno u otro sentido hasta contrarrestar la modificación. ( Le Chatelier )
Prof.Tatiana Zuvic M.

Factores que afectan el Equilibrio
Principio de Le Chatelier : “Si en un sistema se modifica alguno de los factoresque influyen en el mismo, el sistema evolucionará de forma que se va a desplazar en el sentido que contrarreste dicha variación “

Prof.Tatiana Zuvic M.

Factores que afectan el Equilibrio
Efecto de la Temperatura
Además de influir en el equilibrio modifica el valor de la constante.

Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la Temperatura, el sistema se opondrá desplazando elequilibrio en el sentido que absorba calor, ( endotérmicamente ) o viceversa.
Prof.Tatiana Zuvic M.

Factores que afectan el Equilibrio
Efecto de la Presión La variación de la presión influye sólo cuando hay especies en estado gaseoso y hay variación en el Nº de moles. Si la presión aumenta, la reacción se desplaza hacia el lado en el que hay menor número de moles (g) y viceversa N2(g) + 3H2 (g)Prof.Tatiana Zuvic M.

2NH3 (g) 2 moles 2:1

4 moles

Factores que afectan el Equilibrio
Efecto de la Concentración La variación de la concentración de cualquiera de las especies que interviene en la ecuación no afectan la Kc, pero modifica las concentración de las otras sustancias presentes en el equilibrio: de manera que un aumento de esta concentración desplaza el equilibrio en sentido...