Quimicq

Cálculo del rendimiento de una reacción química Introducción Para interpretar una reacción de manera cuantitativa, es necesario aplicar los conocimientos de masa molar y mol. En una reacción químicadonde intervienen dos reactivos, la sustancia que se consume completamente recibe el nombre de reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se forma. El otro reactivo seconoce como reactivo en exceso. La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Para determinar cuál es el reactivo limitante en una reacción químicadada, es necesario conocer la ecuación estequiométrica, así como las cantidades teóricas que se requieren de los reactivos para generar determinado producto. El método más común por el cual se establecela cantidad de reactivo y producto es el método de mol, significa que los coeficientes estequimétricos en una ecuación química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia. Por otraparte, la cantidad de producto que se forma cuando el reactivo limitante ha reaccionado totalmente, se denomina rendimiento teórico. El rendimiento teórico es el máximo que se puede obtener. Lacantidad de producto que realmente se obtiene en una reacción se llama rendimiento real. El rendimiento teórico es mayor que el rendimiento real, ya que en este último se pueden originar pérdidas deproducto durante el desarrollo del experimento. Sin embargo, es más común en una reacción química determinar el porcentaje de rendimiento de cierto producto, mediante la expresión siguiente: % derendimiento = (rendimiento real / rendimiento teórico) x 100
Materiales y reactivos 1. Vaso de precipitados 2. Agitador de vidrio 3. Embudo de vidrio 4. Balanza 5. Papel de filtro 6. Sulfato de cobre 7.Hidróxido sódico 8. Agua destilada 9. Rotulador para marcar vidrio Procedimiento La reacción que se va a llevar a cabo es la que tiene lugar entre el nitrato de plomo (II) y el yoduro potásico: El...