Quimik

Completar la siguiente tabla:
Elemento | Z | A | Protones | Neutrones | Electrones |
Cl | 17 | 35 | | | |
B | | 11 | 3 | | |
Ne | | 20 | | 10 | |
Mo | | | | 54 | 42 |
Bi | | 209 | | 126 | |
Cs | 55 | 133 | | | |
P | | | | 16 | 15 |
Co | | | 17 | 59 | |
Mg | | 24 | 12 | | |

El plomo (Pb) tiene de numero atómico (Z) 82 y de numeromásico (A) 207. Las partículas del átomo neutrón son:
a. Número de protones:
b. Número de electrones:
c. Número de neutrones:
El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son:
a. Número de protones:
b. Número de electrones:
c. Número de neutrones:
Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo numero de

Un atómico tiene12 protones.13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuale es su número atómico?
1. 12
2. 13
3. 24
4. 25
Los isotopos oxigeno-16, oxigeno-17 y oxigeno-18, se diferencian en:
1. El número de protones
2. El número atómico
3. El número de neutrones
4. El número de electrones

Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 18 neutrones ¿Cuál es su representación adecuada?Señala las afirmaciones correctas:
1. El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones
2. Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones
3. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico
4. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico
5. Los isótopos de un elementoquímico tienen distinto número de neutrones

Discontinuidad de la "Sustancia" ó "Materia”

Primera teoría de la Materia
Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas eindivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas, etc.

Modelo atómico de Thomson 
Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía de una formauniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que se descubrirse el protón  y el neutrón.
Detalles del modelo atómico
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación laexistencia de las otras radiaciones.

 Modelo atómico de Rutherford
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:    -Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
    - Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Modelos posteriores
El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por...