Quimika

Laboratorio nº 4
CONCEPTO DE MOL

Logros de aprendizaje:
• Resaltar la utilidad, importancia y el alcance del concepto de mol.
• Ejecutar operaciones y calculos empleando el concepto de mol
• Utilixar el concepto de mol y numero de avogadro en la resolucion de problemas de aplicaciopn,numero de particulas, numeros de moles y de los gramos de un compuesto o elemento.

Marco teorico:Cuando hablamos de atomo-gramo y de molecula nos estamos refiriendo al mismo concepto aunque, el primer termino se utiliza mas para referirse a elementos en forma atomica y la molecula entonces es utilizada para referirse a elementos o compuestos en forma molecular. Puesto que los atomos y moleculas son tan pequeños, el mol como unidad empleada frecuentemente en quimica,esta compuesto por un grupo de6,022x1023 de ellos. Tambien debemos resaltar que un mol es equivalente a un numero de avogadro de unidades. En cuanto al peso, un molde atomos de cualquier elemento pesa X gramos, donde X es el peso atomico de un elemento. El concepto de molsuele ser utilizado para poder llegar a adjuntar conceptos como atomo-gramo, molecula-gramo y formula-gramo.

Materiales

 Recipientes para pesar
 7docenas de tachuelas
 7 docenas de frijoles de bejuco
 7 docenas de porotos
 7 docenas de tuercas
 7 docenas de clavos de 1 pulg
 7 docenas de arandelas
 Balanza de dos platos o balanza electronica

Datos Preliminares

Objetos Uso Materia
Clavitos
Para hacer uniones pequeñas entre objetos comunmente madera. Hierro, acero inoxidable.
Porotos Alimento para el consumo Humano.Elementos organicos
Frijoles de bejuco Alimento para el consumo humano. Elementos organicos
Tuercas Soportar la union de un tornillo y otro objetos. Acero inoxidable, hierro
Tachuelas Sostener diferentes objetos, y adherirlos superficialmente con otros. Aluminio, acero inoxidable.
Arandelas Soportan cargas en diferentes objetos hierro

PROCEDIMIENTO

I Parte. Concepto de mol
Disponemos de 5docenas de los materiales mencionados. A fin de hacer las operaciones, sabiendo que el numero de avogadro es igual a 30.
 Seleccionamos grupos de 30 unidades de cada una de las especies, la llevamos a la balanza y determinamos la masa de un mol. Anotar en la tabla y devolver cada uno a su propio envase.
 Mediante calculos determinamos las unidades para preperar 1.4 moles de las especiesanteriores usando la masa de un mol obtenida en el punto I, calcular la masa teorica. Anotar los resultados en la tabla 2, pesar cada uno de los 1.4 moles y anotar.
 Separar en puñado una cantidad de cada especie, contamos y calculamos los moles y los gramos que representan. Anotar los resultados en la tabla , determinamos su masa.

II Parte. Masa relativas
Se trata de hacer ver que la relacion queexiste entre la masa de un mol de especie(A) y la masa de un mol de otra especie(B) es la misma relacion que hay entre la masa de una molecula de la misma especie diferente(A) y la misma de una molecula de una especie diferente (B).
 Escoger 3 unidades de la misma especie y pesar cada unidad en la balanza.
 Utilizamos los resultados de la primera parte, establecimos la relacion de la relacionde una masa de mol A con respecto a la masa de un mol B, anotamos los resultados.
 Para las mismas especies A y B en el punto anterior, determinar la relacion de la masa promedio de una unidad de la especie A con respecto a las especies B. anotamos los resultados en la tabla 5.
 Dterminamos la relacion de la masa 1,4 moles de una especie A con respecto a la masa de 1.4 moles de B. anotar enla tabla 5.
 Repetimos los puntos de 1 a 4 utilizando dos especies nuevas C y D.
 Establecimos todas las comparaciones posibles entre las especies utilizadas.

III Parte. Masa relativas tablas
 Calcular la masa promedio de una unidad a traves de 3 diferentes mediciones. Anotamos en la numero 4 MASA PROMEDIO POR UNIDAD.
 Se calculo la masas relativas de una especie a traves de la...