Quimika

Método de separación de sustancias. Laboratorio Nº4

Yesica Ospina Cuadros
Xiomara Uran Penagos

Resultados:
1 Mezcla de arena con sal más 50 ml de agua:Luego de agitar hasta disolver la sustancia se decanto el volumen a 100 ml ≅, se realizo la filtración de las sustancias; y una evaporación; aquí todo el agua evaporo quedando en la capsula de porcelana grumos de sal.
2 Mezcla de sal masacido benzoico más agua más tolueno
Primera capa: de acido benzoico mas tolueno, se evapora y quedan los cristales de tolueno en forma de aguja.
Segunda capa: agua y sal, se evaporo el agua y quedaron grumos de sal.
3 Temperatura destilando: 74ºC
Punto 1.
Destilacion simple
En la industria química se utiliza la destilación para la separación de mezclas simples o complejas. Una forma declasificar la destilación puede ser la de que sea discontinua o continua.
El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido concentrado.
Destilaciónfraccionada
Es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con punto de ebullición cercanos.
Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "plaatos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Eseintercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.
Destilación por arrastre de vapor
Es una técnica que sirve fundamentalmente para separar sustancias insolubles en agua y literalmente volátiles, de otros productos no volátiles mezclados con ellas. Esta método es unbuen sustituto de la destilación al vacío, y tiene algunas ventajas, ya que la destilación se realiza a temperaturas bajas. El comportamiento de la destilación de un sistema de dos fases miscibles, donde cada liquido ejerce su propia presión de vapor y la suma de ambas es de la presión de operación, y son independientes de las cantidades relativas de la mezcla. Estos hechos constituyen la basepara la purificación de sustancias por el arrastre de una corriente de vapor.
Destilación a presión reducida
Muchas sustancias no pueden purificarse por destilación a la presión ordinaria, por que se descomponen a temperaturas cercanas a su punto de ebulliciónnormal, en otros casos la destilación requiere de inmensas inversiones o utilización de energía en gran cantidad, o finalmente poseenproblemas de equilibrio liquido-vapor, en consecuencia se emplea el método de destilación al vacío o a presión reducida. Sabemos que un liquido empieza a hervir cuando su presión de vapor iguala a la presión atmosférica o de operación, por lo tanto si reducimos la presión de operación tendremos la ebullición a temperaturas bajas, esta no incluye a la destilación fraccionada.

Punto 2.
GASOLINA CONAGUA
.Colocar en una ampolla de decantacion las cantidades deseadas de gasolina y de agua.
2. Invertir la ampolla tres veces, y dejar escapar el vapor abriendo la llave.
3. Esperar que las dos fases se separen completamente.
4. esta es una mezcla heterogenea.
5. Se drena el agua, por el tubito de la ampolla, lentamente y con cuidado de no agitar la ampolla
6. Cuando ya se haya drenado casitoda la fase acuosa, cerrar la llave, y drenar la fase de gasolina por la boca de la ampolla.
7. Poner en estufa electrica.
8. A la gasolina agregarle silica gel en polvo, unos 5 gramos por cada 100 ml., a modod de quitarle el agua residual
9. Si se quiere un proceso altamente estricto y cuantitativo, se puede destilar con destilacion fraccionada, la mezcla ultima de gasolina y de residuos de...