QUIUMICA

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς y –γόνος, porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos ... WikipediaSímbolo: O
Configuración electrónica: 1s22s22p4
Número atómico: 8
Descubrimiento: 1774
Electrones por nivel: 2,6
Masa atómica: 15,9994 ±0,0004 u
Descubridores: Carl Wilhelm Scheele, Joseph Priestley
El 55 % de la producción mundial de oxígeno se consume en la producción de acero Otro 25 % se dedica a la industria química. Del 20 % restante la mayor parte se usa para aplicaciones medicinales, oxicorte, como oxidante en combustible de cohetes y en tratamiento de aguas.37

Características
El oxígeno, gas que hace posible la vida y esindispensable para la combustión, constituye más de un quinto de la atmósfera (21% en volumen, 23% en peso). Este gas es inodoro, incoloro y no tiene sabor. A presión atmosférica y temperaturas inferiores a -183°C, es un líquido ligeramente azulado, un poco más pesado que el agua. Todos los elementos (salvo gases inertes) se combinan directamente con él, usualmente para formar óxidos, reacción quevaría en intensidad con la temperatura. 
Usos
Por su propiedad comburente, en combustión. En mezclas con acetileno y otro gases combustibles para soldadura y corte. 
Usos Industrial
El Oxígeno gaseoso, por sus propiedades comburentes, es corrientemente usado en procesos de combustión para obtener mayores temperaturas. 
En mezclas con Acetileno u otros gases combustibles, es utilizado en soldadura ycorte oxigas. 
Por sus propiedades oxidantes, es utilizado en diversas aplicaciones en siderurgia, industria papelera, electrónica y química. 
El Oxígeno Líquido, LOX, es utilizado principalmente para explosivos y como comburente en propulsión espacial. 
El modelo de VSEPR (Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia) es una simple extensión de la teoría de Lewis y sirve parapredecir la forma geométrica que adopta una molécula poliatómica. Este modelo fue desarrollado por Sidgwick y Powell en la década de los años 40 y fue extendido posteriormente por Gillespie y Nyholm. Este modelo está basado en la diferencia en estabilidad que confiere a una determinada geometría la disposición respectiva de los pares de electrones, bien de enlace o bien no compartidos, que presenteuna molécula. Para determinar la geometría de una molécula se aplican las siguientes reglas:a)Los pares de electrones (compartidos y no compartidos) tienden a situarse en aquellas posiciones que minimicen las repulsiones entre ellos. Las geometrías ideales son:
Nº de pares 
de electrones
Geometría
2
Lineal (AB2)
3
Trigonal (AB3 o AB2E)
4
Tetraédrica (AB4 o AB3E)
5
Bipirámide trigonal (AB5 o AB4E)
6Octaédrica (AB6 o AB5E)

Geometrías moleculares: (a) lineal; (b) angular; (c) plana trigonal; (d) pirámide trigonal (e) tetraédrica; (f) planocuadrada; (g) pirámide cuadrada; (h) bipirámide trigonal y (i) octaédrica.
b) Las repulsiones decrecen en importancia en el orden:
PNC-PNC > PNC-PE > PE-PE
siendo PNC = Par no compartido y PE = par de enlace.c)     Los dobles enlaces ocupan más espacio quelos enlaces simples.d)     Los pares de enlace de elementos electronegativos ocupan menos espacio que los de elementos electropositivos.Para aplicar las reglas de VSEPR hay que determinar el número de electrones de la capa de valencia del átomo central. Para ello se siguen los siguientes pasos:
1Determina el número de pares de electrones. Para ello se contabilizan los electrones de las capas devalencia de los átomos de la molécula.
2Dibuja las posibles estructuras moleculares atendiendo al cumplimiento de la regla del octeto ya a la repulsión mínima entre los pares electrónicos, según el orden comentado anteriormente.
Ejemplos. geometría molecular de las moléculas de CO2, H2O, NH3, SF4, BrF3, ICl2¯.
CO2
Nº electrones = 4 e (C) + 6 x 2 e (2 O) = 16 e = 8 pares de e
Estructura de Lewis:...