Qumica general

PRÁCTICA 2
DISOLUCIONES

1.- INTRODUCCIÓN
Las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto (que puede ser un sólido, un gas o un líquido) que se dispersa en forma de pequeñas partículas en un disolvente (que también puede ser un sólido, un gas o un líquido). El soluto es la sustancia que se distribuye y se halla en menor proporción que el disolvente, que es el medio en el cualse distribuye.
Soluto y disolvente conservan sus propiedades químicas pero las propiedades físicas (la densidad o el punto de ebullición por ejemplo) son distintas de las de los componentes por separado. La disolución tendrá el estado físico que tenga el disolvente (gas, sólido o líquido).
La concentración nos indica la cantidad de soluto que hay en una cantidad de disolvente.
Algunas formasde expresar la concentración son:
Fracción molar de uno de los componentes es el número de moles de dicho componente dividido por el número total de moles de todos los componentes de la disolución.
Porcentaje en peso es el número de gramos de soluto por cada 100 g de disolución.
Molalidad (m) es el número de moles de soluto que hay en 1 kg de disolvente.
Molaridad (M) es el número de moles desoluto por cada litro de disolución.
Normalidad (N) es el número de equivalentes-gramo de soluto que hay en un litro de disolución.
Partes por millón (ppm) son los miligramos de soluto existentes en un litro de disolución.
Casi todos los productos químicos que llegan al laboratorio lo hacen en estado sólido o en unas condiciones de concentración (los líquidos) que no permiten, casi nunca, suempleo directo en los experimentos. Por ello, hay que diluir los reactivos líquidos a concentraciones adecuadas o hay que dispersar en un líquido los productos sólidos en cantidades convenientes.
Si se conoce la concentración de una disolución tipo, ésta puede servir como instrumento de medida de elevada precisión.
Todos los aparatos que se empleen en la preparación de disoluciones deben ser devidrio graduado y muy preciso. Además tienen que estar perfectamente limpios, secos, exentos de grasa, ya que ésta deforma el menisco de la solución y dificulta la lectura correcta del volumen.

2.- CÓMO PREPARAR DISOLUCIONES
Preparación de disoluciones a partir de reactivos sólidos
Se calcula la cantidad de soluto a partir de la concentración de la disolución que se quiere preparar.
Se pesa elreactivo sólido en una balanza o en un granatario. La balanza analítica se utiliza cuando se requiere mayor precisión. Se apunta el valor de la pesada.
Se introduce el reactivo sólido en el matraz aforado que requiera el volumen que se quiere preparar. Se puede añadir directamente, pero es conveniente en la mayoría de los casos diluir previamente el reactivo sólido en una porción adecuada dedisolvente, en un vaso de precipitado, y echar esta disolución resultante en el matraz.
Una vez el soluto está en el matraz (previamente disuelto o no), se añade el resto del disolvente hasta el enrase del matraz. Por lo general, se añade el disolvente hasta cerca de la marca del enrase y se añade el resto con un cuenta gotas, una pipeta o con mucho cuidado.
Se tapa y se ayuda al mezcladoagitando suavemente.

Figura 1.- Pipeta y émbolo Figura 2.- Matraz aforado

Se calcula la concentración real de la disolución preparada a partir del valor de la pesada realizada.






EJEMPLO
Se quiere preparar 50 mL de una disolución 0,25 M de NaOH.
1. Se mira en el bote o frasco las propiedades delNaOH. Su peso molecular es de 40 g/mol, de modo que para preparar 50 mL de una disolución 0,25 M se necesitarán:

2. Se pesa 0,5 gramos de NaOH en el granatario. Se sitúa un vaso de precipitado (o un vidrio de reloj, papel para pesar etc.) en el granatario, se tara y se va añadiendo lentamente el soluto hasta que marque 0,5 gramos, apuntándose la pesada exacta.
3. Se echa el soluto en el matraz...