Química, Soluciones.

SOLUCIONES
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias puras
en proporción variable en la que cada porción analizada
presenta la misma característica ya que los solutos se
dispersan uniformemente en el seno del disolvente. Los
componentes de una solución no se pueden visualizar
debido a que los solutos adquieren el tamaño de átomos,
moléculas o iones

Ejemplo: Analicemos una porciónde agua de mar:
Se observa que el
agua de mar contiene
varios solutos y un
solo solvente (H2O)
1

En general:
Solución  1STE  STO 1  STO  2  
SOLUTO (STO)
Es la sustancia que se dispersa en el solvente; determina
las propiedades químicas de la solución y generalmente
se encuentra en menor proporción.
SOLVENTE (STE)
Es la sustancia que actúa como medio dispersante para
elsoluto, disuelve el soluto y generalmente se encuentra
en mayor cantidad.

Nota:
El nombre de la solución lo determina el soluto (STO) y el
estado físico lo determina el solvente (STE)

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SOLUCIÓN BINARIA
Llamada también disolución. Son
aquellas soluciones conformadas
por dos componentes: un soluto y
un solvente.

Disolución  1 soluto  1 solvente
SOLUCIÓN ACUOSA
Son aquellassoluciones donde el solvente es el agua. El
agua por polaridad alta que poseen sus moléculas, es la
sustancia con una gran capacidad para disolver a las
sustancias polares y a las sustancias iónicas por lo que
es considerada como un solvente universal

Solución acuosa = 1 soluto + H2O

3



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

La formación de soluciones es un proceso que es
termodinámicamente posible.
Este procesodepende de la solubilidad del soluto
en el solvente.
La solubilidad es la medida de la cantidad de
soluto que se puede disolver en un solvente dado,
a cierta temperatura. Depende de la naturaleza del
solvente y la del soluto: “lo semejante disuelve a lo
semejante”, es decir, lo polar disuelve a lo polar y
lo no polar a lo no polar.






Respecto a los compuestos iónicos(aquellos que se
pueden ionizar), éstos se disuelven en disolventes
polares, según algunas reglas generales: Los
compuestos con los siguientes iones generalmente
son solubles: Li+, Na+, K+, NH4+, NO3-, ClO3-,
CH3COO-; Cl-, Br-, I– (menos con Ag, Pb y Hg) y
SO42- (excepto con Pb, Sr y Ba).
En disolventes polares, los iones se “solvatan”.
La solvatación es el proceso por el cual un ión o
unamolécula se “rodea” de moléculas de
disolvente. Cuando el disolvente es agua, se habla
de hidratación.





Las moléculas que se disuelven pueden ser
moléculas que se disocian, generando iones
o electrolitos (conducen la electricidad) y
sustancias no disociables o no electrolitos.
Los electrolitos se clasifican en fuertes o
débiles dependiendo del número de
partículas iónicas cargadasque generan al
disolverse.



Existen 6 tipos de soluciones, según el estado físico de los
componentes. Las soluciones más comunes son las que tienen
como disolvente al agua.
Disolvente

Soluto

Estado de la
solución
resultante

Ejemplos

Gas

Gas

Gas

Aire

Líquido

Gas

Líquido

Refrescos

Sólido

Gas

Sólido

H2 en Paladio

Líquido

LíquidoLíquido

Etanol en agua

Líquido

Sólido

Líquido

NaCl en agua

Sólido

Sólido

Sólido

Bronce, soldadura

CLASIFICACIONES DE LAS SOLUCIONES
A. SEGÚN EL ESTADO FÍSICO
El estado físico de una disolución lo define el solvente
Soluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:

Bronce (Cu-Sn)

Latón (Cu-Zn)

Acero (Fe-C)

Amalgama (Hg – METAL)

9Soluciones líquidas:
Ejemplos:

Vinagre
(CH3COOH + H2O)

Agua oxigenada
(H2O2 + H2O)

Soluciones gaseosas:
Ejemplos:

 Aire seco (N2 + O2 + otros)
 Gas natural (CH4 + C2H6 +….)
 Vapor de naftalina en el aire

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B. SEGÚN SU CONCENTRACIÓN
Esta dada por la proporción de soluto en la solución.
Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones,
estas pueden ser:
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