Radiactividad
Páginas: 7 (1648 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2012
Radiactividad
Historia:
En 1896, el físico alemán Henri Bequerel (1852-1908) observó casualmente este fenómeno por primera vez. Descubrió que los minerales de Uranio (Z=92) eran capaces de velar una capa fotográfica en ausencia de luz extrema, por lo que concluyó que poseían la propiedad de emitir radiaciones en forma espontánea.
Poco después de este descubrimiento, la química polacaMarie Curie (1867-1934) y su esposo, el físico francés Pierre Curie (1859-1906), iniciaron una búsqueda sistemática de otras sustancias que emitieran radiaciones. Comprobaron que todos los minerales de Uranio las emitían y además aislaron otros 2 elementos con idénticas propiedades: el Polonio (Z=84) y el Radio (Z=88), a los que llamaron elementos radiactivos. Como la radiactividad no se puedepercibir a través de los sentidos, no tiene olor ni sabor, fue necesario idear dispositivos para detectar radiaciones provenientes de elementos radiactivos. El instrumento mas usado es el llamado contador de Geiger-Muller.
La radiactividad es una propiedad de isótopos inestables que se mantiene en un estado excitado en sus capas electrónicas o nucleares. Logran la estabilidad perdiendo energía, paralograr corregir el desfase que existe entre protones y neutrones. Esta perdida de energía se efectúa emitiendo partículas o radiaciones electromagnéticas.
Como se dijo anteriormente la radiactividad se produce por un desfase entre la cantidad de protones y neutrones (ambas partículas forman parte del núcleo, es por esto que lo relacionado a esto se denominan fenómenos Nucleares).
El factorprincipal que determina la estabilidad en el núcleo es la división entre protones y neutrones.
Si esta división da más de 1, quiere decir que existe un exceso de neutrones y por lo tanto se emiten partículas Beta.
Si esta división da menos que 1, quiere decir que hay un déficit de neutrones y se emiten partículas alfa
[pic]
Tenemosel ejemplo del carbono catorce, que es un isótopo del carbono, y tiene 8 neutrones y 6 protones, lo que quiere decir que hay un exceso de neutrones y se emiten partículas Beta. El carbono 14 es importante ya que gracias a su desintegración, se puede determinar la edad de objetos de interés arqueológico siempre y cuando sean materiales orgánicos y que contengan carbono.
Radiaciones:Radiaciones Alfa
Corresponde a núcleos de Helio que están formados por 2 protones y 2 neutrones, tiene carga positiva y capacidad de penetración baja. Cuando un núcleo sufre un decaimiento alfa, es decir se ve afectado por partículas alfa, el elemento que se forma tiene un número atómico menor en 2 unidades y un número másico menor en 4 unidades respecto al elemento que lo generó.
[pic]
Enel ejemplo anterior vemos como un núcleo de Radio es afectado por partículas alfa, disminuyendo su numero másico en 4 unidades (226-4=222) y su numero atómico en 2 unidades (88-2=86) transmutándose así en un núcleo de Radón.
Radiaciones Beta:
Estas partículas se generan debido a la desintegración de un neutrón en un protón y un electrón, en este proceso el número másico no se altera, pero elátomo que se forma tiene en su núcleo un protón más que el inicial, por lo tanto el número atómico aumenta una unidad.
[pic]
En el ejemplo anterior vemos como el Plomo se transmuta en Bismuto.
En fenómenos nucleares también existe lo que es un positrón, o beta positiva, lo que corresponde a un “Electrón Positivo”. Ocurre usualmente en núcleos cuya cantidad de protones es superiora la de neutrones. No tienen masa y son de carga +1
[pic]
Radiación Gamma
Se emite debido a cambios de energía dentro del núcleo. Su emisión no provoca cambios en el número másico ni el atómico, tienen un contenido enérgico superior y suelen acompañar las emisiones de partículas alfa y beta
Poder de penetración y de ionización
El poder de penetración...
Historia:
En 1896, el físico alemán Henri Bequerel (1852-1908) observó casualmente este fenómeno por primera vez. Descubrió que los minerales de Uranio (Z=92) eran capaces de velar una capa fotográfica en ausencia de luz extrema, por lo que concluyó que poseían la propiedad de emitir radiaciones en forma espontánea.
Poco después de este descubrimiento, la química polacaMarie Curie (1867-1934) y su esposo, el físico francés Pierre Curie (1859-1906), iniciaron una búsqueda sistemática de otras sustancias que emitieran radiaciones. Comprobaron que todos los minerales de Uranio las emitían y además aislaron otros 2 elementos con idénticas propiedades: el Polonio (Z=84) y el Radio (Z=88), a los que llamaron elementos radiactivos. Como la radiactividad no se puedepercibir a través de los sentidos, no tiene olor ni sabor, fue necesario idear dispositivos para detectar radiaciones provenientes de elementos radiactivos. El instrumento mas usado es el llamado contador de Geiger-Muller.
La radiactividad es una propiedad de isótopos inestables que se mantiene en un estado excitado en sus capas electrónicas o nucleares. Logran la estabilidad perdiendo energía, paralograr corregir el desfase que existe entre protones y neutrones. Esta perdida de energía se efectúa emitiendo partículas o radiaciones electromagnéticas.
Como se dijo anteriormente la radiactividad se produce por un desfase entre la cantidad de protones y neutrones (ambas partículas forman parte del núcleo, es por esto que lo relacionado a esto se denominan fenómenos Nucleares).
El factorprincipal que determina la estabilidad en el núcleo es la división entre protones y neutrones.
Si esta división da más de 1, quiere decir que existe un exceso de neutrones y por lo tanto se emiten partículas Beta.
Si esta división da menos que 1, quiere decir que hay un déficit de neutrones y se emiten partículas alfa
[pic]
Tenemosel ejemplo del carbono catorce, que es un isótopo del carbono, y tiene 8 neutrones y 6 protones, lo que quiere decir que hay un exceso de neutrones y se emiten partículas Beta. El carbono 14 es importante ya que gracias a su desintegración, se puede determinar la edad de objetos de interés arqueológico siempre y cuando sean materiales orgánicos y que contengan carbono.
Radiaciones:Radiaciones Alfa
Corresponde a núcleos de Helio que están formados por 2 protones y 2 neutrones, tiene carga positiva y capacidad de penetración baja. Cuando un núcleo sufre un decaimiento alfa, es decir se ve afectado por partículas alfa, el elemento que se forma tiene un número atómico menor en 2 unidades y un número másico menor en 4 unidades respecto al elemento que lo generó.
[pic]
Enel ejemplo anterior vemos como un núcleo de Radio es afectado por partículas alfa, disminuyendo su numero másico en 4 unidades (226-4=222) y su numero atómico en 2 unidades (88-2=86) transmutándose así en un núcleo de Radón.
Radiaciones Beta:
Estas partículas se generan debido a la desintegración de un neutrón en un protón y un electrón, en este proceso el número másico no se altera, pero elátomo que se forma tiene en su núcleo un protón más que el inicial, por lo tanto el número atómico aumenta una unidad.
[pic]
En el ejemplo anterior vemos como el Plomo se transmuta en Bismuto.
En fenómenos nucleares también existe lo que es un positrón, o beta positiva, lo que corresponde a un “Electrón Positivo”. Ocurre usualmente en núcleos cuya cantidad de protones es superiora la de neutrones. No tienen masa y son de carga +1
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Radiación Gamma
Se emite debido a cambios de energía dentro del núcleo. Su emisión no provoca cambios en el número másico ni el atómico, tienen un contenido enérgico superior y suelen acompañar las emisiones de partículas alfa y beta
Poder de penetración y de ionización
El poder de penetración...
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