Radioactividad

Arquitectura de los átomos
Investigaciones han revelado que alrededor de el núcleo de un átomo hay electrones en órbita y que el núcleo de un elemento químico se compone de dos partículas: neutrones y protones que tienen aproximadamente la misma masa. Un protón o un neutrón tienen aproximadamente 2000 veces más masa que un electrón. Los protones y los neutrones componen casi toda la masa deluniverso
Partícula Ubicación Carga Masa molar (g/mol)
Protón Núcleo Positiva 1
Neutrón Núcleo Neutra 1
Electrón Fuera del núcleo Negativa 0.0005

El átomo de un átomo típico es de 10-8 cm, pero un diámetro nuclear medio es una diezmilésima del diámetro del átomo completo. El núcleo ocupa apenas un billonésimo del volumen de un átomo
Todos los átomos del mismo elemento poseen el mismo númerode protones en sus núcleos. A este número también se le conoce como numero atómico, y este identifica al elemento. Pero no todos los átomos del mismo elemento poseen el mismo número de neutrones en sus núcleos. Los átomos del mismo elemento que tienen diferente numero de neutrones se conocen como isotopos de este elemento
UN EJEMPLO! :
Nombre Total de protones
(numero atómico) Total de neutronesNumero de masa Total de electrones fuera del núcleo
Carbono 12 6 6 12 6
Carbono 13 6 7 13 6
Carbono 14 6 8 14 6
El isotopo de carbono con 8 neutrones tiene un núcleo inestable: es radioactivo y se dice que es un radioisótopo
Los isotopos se distinguen unos de otros por sus números de masa que representan el numero total de protones y neutrones en un átomo de un isotopo dado. Paraespecificar un isotopo se añade el numero atomice y el numero de masa al símbolo del elemento.

Los isotopos en la naturaleza
La mayoría de los elementos de la naturaleza son mezclas de isotopos; todos los isotops se comportan químicamente casi de la misma manera, aunque algunos isotopos de un elemento pueden ser radioactivos y otros no.
los isotopos del mismo elemento en la naturaleza las encontramosen la misma proporción en todo el planeta.
Los radioisótopos naturales son mas comunes entre los elementos pesados, los isotopos de los elementos de numero atómico mayor que 83 son radioactivos, también muchos isotopos radioactivos naturales entre los elementos mas ligeros, y además es posible crear un isotopo radioactivo de cualquier elemento

Rayos alfa, beta y gamma
Los isotoposradioactivos se desintegran de manera espontanea, desprendiendo partículas alfa, beta o radiación gamma. El tipo de intensidad de la radiación emitida ayuda a determinar las aplicaciones medicas e industriales de los radioisótopos. Además los tres tipos de radiación presentan peligros distintos
La unidad de medición es cuentas por minuto (cpm), indica la intensidad de la radiación. En el entorno siempreesta presente una radiación que se llama radiación de fondo. Es necesario tomar una lectura de esta antes de tomar lectura de una fuente radioactiva conocida. Esta cuenta de fondo se resta después a cada una de las lecturas tomadas de la fuente radioactiva
La vida media: un reloj radioactivo
Una vida media es el tiempo necesario para que se desintegre la mitad de los átomos de una muestra dematerial radioactivo
La vida media permite predecir el tiempo total que un radioisótopo empleado en diagnosis medica permanecerá activo dentro del cuerpo, proyectar cuanto tiempo
deberán almacenarse los deshechos nucleares y calcular la edad de las civilizaciones antiguas y del mundo mismo

Detectores de radiación
Una manera de detectar la desintegración radiactiva consiste en observar losresultados de la interacción de la radiación con la materia
Los dispositivos llamados contadores de centelleo detectan la radiación que entra como luz emitida por los átomos excitados de un solido
Los detectores en estado solido que siguen el movimiento de los electrones a través de silicio y otros semiconductores, son los principales dispositivos en uso hoy en dia para medir la radioactividad....