Rapidez de reaccion

Introducción
Este trabajo se centra en la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones sonnumerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de laconcentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto.Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de reacción en función del tiempo.Veremos que la velocidad de las reacciones químicas están afectadas por varios factores, es decir, factores que influyen en la velocidad de dichas reacciones.Rapidez de reacción
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacciónlenta que puede tardar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia lasvelocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como laingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental
Entre los factores que determinan un aumento en la rapidez de reacción tenemos
Naturaleza de los reactivos: las reacciones se dan rompiendo unosenlaces para formar otros.

En general, los reactivos iónicos producen reacciones mucho más rápidas que los compuestos moleculares.

Las reacciones entre iones de carga opuesta son mucho más...