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En todo intercambio de calor se produce este fenómeno, un cuerpo absorbe calor y el otra libera calor, pero ya suma de estos debe ser igual a cero.

qabsorbido + qliberado = 0

qabsorbido =qagua(helada) + qcalorímetro

1. En el caso del calor absorbido va depender de lo que vamos a trabajar, por ejemplo cuando trabajamos con agua helada, esta va ser la que absorbe el calor y el aguaque está en el calorímetro va liberar calor.

qliberado = qagua (en calorímetro)

qagua = mH2O x cH2O x Δ T,
es la mima formula tanto para el agua helada como para el agua del calorímetro.qcalorímetro = Ccalorímetro x Δ T

2. En la segunda parte del experimento se trabaja con traza de metal aluminio a una temperatura alta, por lo tanto el agua del calorímetro es la que va absorber elcalor, y el metal aluminio es el que va liberar el calor.

qmetal = mmetal x cmetal x ΔT

Donde:
m = masa (g)
c = calor específico (J/g °C)
C = Capacidad calorífica (J/°C)
D T= variación detemperatura (°C)

1. Instrucciones para determinar la capacidad calorífica del calorímetro:

En esta parte del laboratorio se determina la capacidad calorífica del calorímetro

m1 =50 gr de agua helada

m2 = 50 gr de agua en el calorímetro

T0 = 16°C, Te = 13°C, T = 7°C

Por tablas cH2O = 1 cal/gr°C

cH2O = 4.184 J/gr°C, el cual va ser usadoen esta caso

qabsorbido + qliberado = 0

qabsorbido = qagua(helada) + qcalorímetro

qliberado = qagua (en calorímetro)

qagua = mH2O x cH2O x Δ T

De donde qagua(helada) + qcalorímetro +qagua (en calorímetro) = 0, reemplazo los valores según formulas.

m1H2O x cH2O x Δ T + Ccalorímetro x Δ T x m2H2O x cH2O x Δ T = 0

50 gr x 4.184 J/gr °C x (13-7) °C + Ccalorímetro (13-18) °C + 50gr x 4.184 J/gr°C x (13-18) °C = 0

1255.2 J + Ccalorímetro (-5) °C – 1046 J = 0

Ccalorímetro = 41.84 J/°C este dato se utiliza para la determinación del cmetal

De donde se deduce la...