Reacción Química

1.Reacción química
son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes, se transforman en otras sustancias llamadas productos

2.¿Como se escribe una ecuación química?
ponemos la substancias que reaccionan (los reactantes) del lado izquierdo de la ecuación con una flecha apuntando a las substancias que se forman al lado derecho de la ecuación(los productos). Ej:
H + O H2O
El signo de suma de lado izquierdo de la ecuación significa que el hidrógeno y el oxígeno están reaccionando

3.Reacción de síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble
SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
A + B------------- C
DESCOMPOSICIÓN. Un solo reactivo se descompone para formar dos o mas compuestos.
A------------------------------ B + C
SUSTITUCIÓN SIMPLE. Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.

A + BC------------------------AB + C
DOBLE SUSTITUCIÓN ( metástasis ). Los átomos o los iones intercambian pareja
AB + CD----------------------AD + CB

4.Reacción acido-base, de precipitación, oxido-reducción
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización esuna reacción química que ocurre entre un ácido y una base
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación
Las reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando esteátomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.

5.Ley de la conservación de la materia, ley de las proporciones definidas, ley de las proporciones multiples
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaboradaindependientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar que es como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar undeterminado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula química, esta ley implicaque siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto
ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, lasdiferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

6. Investigar propiedades de cloruro de bario, sulfato de magnesio, carbonato de sodio, acido clorhídrico, acido sulfúrico

Cloruro de bario es un compuesto químico de fórmula BaCl2. Es una de las sales solubles en agua más importantes debario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración amarillo-verde a la llama. También es higroscópico. En el agua es un electrolito 1:2 y la solución presenta un pH neutro.
El Cloruro de bario reacciona con iones de sulfato para producir un precipitado blanco espeso de sulfato de bario. Estado de agregación: sólido, apariencia sólido blanco

El sulfato de magnesio es un...