reacción del Mg y el S sería

En el caso del magnesio se produce una combustión rápida
Reacción de oxidación del Magnesio
2 Mg + O2--> 2 MgO
Se trata de una reacción en la que se libera energía en forma de luz y calor, comoen la mayoría de las combustiones. Es decir al unirse con el oxígeno se enciende liberando luz y calor.
Con el dióxido de azufre que se libera en forma de gas.
Sería más rápida en un medio quecontenga oxígeno puro ya que los elementos reaccionarían mucho más rápido.
EJEMPLOS DE ÓXIDOS BÁSICOS, ÁCIDOS Y ANFOTÉRICOS
Óxidos básicos
Óxido de Sodio: Na2O
Óxido Cuproso: Cu2O

Óxidos ácidos:Dióxido de Azufre: SO2
Dióxido de Carbono: CO2

Óxidos anfóteros:
Óxido de Zinc= ZnO
Óxido de Plomo: PbO
Un oxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentandoel oxígeno un estado de oxidación de -2, y otros elementos.
Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad,las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos:óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.
a) Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a serbásicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.

b) Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos máselectronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos.


c) Los óxidos anfotéricos se forman cuandoparticipa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable....