Reacción Quimica

ALUMNA: GARCIA ORTEGA KARLA ITZEL

PROFESOR: ALEJANDRO OLVERA

GRUPO: 134 “A”

TEMA IV “REACCION QUIMICA”

TEMA IV REACCION QUIMICA

Tabla periódica de los átomos de los elementos químicos………………………………………………………4.1
Listas masas atómicas relativas (j. Dalton, B. Richter, j. Proust)…………………………………………….4.1.1
Tabla peso & símbolo (j. Berzelius); unidad de masa (s.Cannizaro)………………………………………4.1.2
Las triadas (w. j. Döbereiner) las familias (J. B. A. Dumas)…………………………………………………….4.1.3
Tornillo telúrico (A.E. Beguyer); las octavas (J. A. NEWLANDS)……………………………………………..4.1.4
Tabla periódica de átomos (Lothar Meyer & Dimitri Mendeleiev)………………………………………..4.1.5
Numero atómico (Henry Moseley) Gramo mol (Wilhem Ostwald), numero de Avogadro (Jean B.Perrin)………………………………………………………………………………………………………………………………….4.1.6

Estequiometria. Leyes ponderales. Constantes químicas…………………………………………………………4.2
Conservación de la masa: combustión (Antoine de Lavoisier)……………………………………………….4.2.1
Porciones reciprocas: ácidos (jeremías Benjamín Richter)……………………………………………………4.2.2
Porciones definidas o constantes: carbonatos (J. L. Proust)………………………………………………….4.2.3
Porciones múltiples: óxidos metálicos (John Dalton)…………………………………………………………...4.2.4
Postulados de Dalton. Ecuación química:simbología………………………………………………………......4.2.5
Volúmenes combinados: H2O, NH3 (Joseph Louis Gay Lussac)……………………………………………4.2.6
Las moléculas: H2O (Amedeo Avogadro)…………………………………………………………………………….4.2.7

…TEMA IV…
4.1 TABLA PERIODICA DE LO ATOMOS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
4.1.1 LISTAS MASAS ATOMICAS RELATIVAS (J.DALTON, B. RICHTER, J.PROUST)
A partir del momento en que se dio a conocer la ley de Proust empezaron a plantearsedentro del panorama de la química una serie de problemas muy importantes. Después de todo, ¿por qué había de ser cierta la ley de las proporciones definidas?
¿Por qué un cierto compuesto tenía que estar hecho siempre de 4 partes de x y 1 parte de y, pongamos por caso, y nunca de 4,1 partes de x o 3,9 partes de x por 1 parte de y? Si la materia fuese continua, sería difícil de entender esto. ¿Porqué no podrían los elementos mezclarse en proporciones ligeramente variables? Por el contrario, ¿qué ocurriría si la materia fuese de naturaleza atómica?
Supongamos que un compuesto se forma cuando un átomo de x se une con un átomo de y y no de otra manera. (Tal combinación de átomos acabaría por llamarse molécula, de la palabra latina que significa «pequeña masa».) Supongamos, a continuación, quecada átomo de x pesase 4 veces más que cada átomo de y. Entonces, el compuesto tendría que tener exactamente 4 partes de x y 1 parte de y. Para variar tales proporciones sería necesario que un átomo de y estuviese unido a un poco más o un poco menos que un átomo de x. Toda vez que un átomo, ya desde el tiempo de Demócrito, se había considerado como una parte de materia indivisible, no erarazonable esperar que una pequeña parte pudiera abandonar un átomo, o que una fracción de un segundo átomo pudiera añadirse a él.
En otras palabras, si la materia estaba formada de átomos, entonces la ley de las proporciones definidas se deducía como una consecuencia natural. Por otra parte, a partir del hecho de que la ley de las proposiciones definidas fue observada efectivamente, puede deducirse quelos átomos son verdaderamente objetos indivisibles.

El químico inglés John Dalton (1766-1844) consideró detenidamente esta cadena de razonamientos, ayudado por un descubrimiento propio. Averiguo que dos elementos, pueden combinarse, después de todo, en más de una proporción, en cuyo caso exhiben una gran variación de proporciones de combinación y en cada variación se forma un compuestodiferente.
Dalton, después de observar su existencia en una cierta cantidad de reacciones, la publicó en 1803. Cuando Dalton expuso en 1803 su nueva versión de la teoría atómica basada en las leyes de las proporciones definidas y de las proporciones múltiples, reconoció su deuda con...