Reacci N De Combinacion Y Descomposicion
Páginas: 4 (903 palabras)
Publicado: 16 de junio de 2015
¿Qué es una reacción?
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustanciasdesignadas como productos.
Reacciones de combinación
es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unenpara formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquiersustancia química.
Por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua.
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
Algunas reacciones de combinación se dan al combinar un óxidobásico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Metal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)
Para los metales de losgrupos IA, IIA y también para el aluminio, zinc y plata, siempre podemos predecir el producto que han de formar. Para otros metales que tienen estado de oxidación variable, el producto final dependede las condiciones de reacción, pero generalmente se necesita más información para predecir el producto. Considere el siguiente ejemplo:
No metal + oxígeno óxido de no metal
En general, hay unavariedad de productos que pueden formarse en reacciones de este tipo. Por ejemplo cuando el carbono se combina con el oxígeno, si la cantidad de oxígeno presente es limitada, el producto es monóxido decarbono (CO); si hay un exceso de oxígeno, el producto es dióxido de carbono (CO2), como se puede observar en las siguientes ecuaciones:
Oxido de metal + agua hidróxido de metal
Por ejemplo, elóxido de calcio (CaO) se combina con el agua para formar hidróxido de calcio de acuerdo a la siguiente ecuación:
La fórmula del hidróxido formado está determinada por el conocimiento del número de...
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustanciasdesignadas como productos.
Reacciones de combinación
es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unenpara formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquiersustancia química.
Por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua.
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
Algunas reacciones de combinación se dan al combinar un óxidobásico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Metal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)
Para los metales de losgrupos IA, IIA y también para el aluminio, zinc y plata, siempre podemos predecir el producto que han de formar. Para otros metales que tienen estado de oxidación variable, el producto final dependede las condiciones de reacción, pero generalmente se necesita más información para predecir el producto. Considere el siguiente ejemplo:
No metal + oxígeno óxido de no metal
En general, hay unavariedad de productos que pueden formarse en reacciones de este tipo. Por ejemplo cuando el carbono se combina con el oxígeno, si la cantidad de oxígeno presente es limitada, el producto es monóxido decarbono (CO); si hay un exceso de oxígeno, el producto es dióxido de carbono (CO2), como se puede observar en las siguientes ecuaciones:
Oxido de metal + agua hidróxido de metal
Por ejemplo, elóxido de calcio (CaO) se combina con el agua para formar hidróxido de calcio de acuerdo a la siguiente ecuación:
La fórmula del hidróxido formado está determinada por el conocimiento del número de...
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