Reaccion de metales con hidrácidos y oxacidos

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UNIVERSIDAD DE COLIMA
FACULTAD DE CIENCIAS MARINAS
PRÁCTICA NÚMERO: 10
REACCION DE METALES CON HIDRÁCIDOS Y OXACIDOS
QUIMICA GENERAL
JIMENEZ GOMEZ CESAR EDUARDO
1B
INGENIERIAOCEANICA
CATEDRATICO: EVANGELINA PARRA COVARRUBIAS
CAMPUS NARANJO, MANZANILLO COL, A 10-NOV-2010

INTRODUCCION:
Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de suscompuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre ycloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos
Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidadperdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).OBJETIVO:
Conocer las diferentes reacciones de varios metales (Cobre, Zinc, Hierro y Magnesio) con algunos ácidos y uno diluido (al 5%).
METODOLOGIA:
Cada equipo preparara los ácidos, uno al 5%(acido nítrico, acido sulfúrico y acido clorhídrico).
Observar cada uno de sus metales y tomar notas de sus propiedades colocarlos en un vidrio de reloj, cada una de las muestras obtenidas con unfrasco gotero adicionar unas gotas y observar cuidadosamente y anotar los cambios ocurridos en cada uno de los metales al tener contacto con los diferentes ácidos.
Describir ampliamente que ocurre y porqué?
Realizar observaciones dejar por un mínimo de 30 minutos.
Realice e investigue cada una de las reacciones químicas correspondientes

RESULTADOS:

Reacción con acido nítricoCobreCu+HNO3→CuNO3+H | Observaciones: ocurre una reacción exotérmica (libera calor) |
ZincZn+HNO3→Zn(NO3)2+ H | Observaciones: hubo efervescencia lenta |
HierroFe+HNO3→ FeNO32+ H | Observaciones: hubo...
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