reaccion oxido reduccion

INTRODUCCIÓN
Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce (le sucede una reducción) y el reductor se oxida (le acontece una oxidación).
Se asevera entonces que una reacción redox seconforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.
También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llama dismutación.
Oxidación
En cada oxidación hay una pérdida de electrones, lo que equivale a decir que un elemento aumentó su número de oxidación
Reducción
En toda reducción hay una ganancia de electrones, lo quesignifica que un elemento disminuyó su número de oxidación






















Reacciones de Oxido- Reducción.

Las reacciones denominadas de oxidación-reducción, son muy importantes para nuestra vida cotidiana. La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de oxidación-reducción, como el metabolismo de los alimentos,la respiración celular, entre otros. Además, son responsables de procesos como la corrosión de los metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la acción de los conservantes alimenticios, la combustión, el blanqueado de las lejías.
Hoy en día, las reacciones de oxidación – reducción se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el campo de la industria; por ejemplo, en lageneración de energía eléctrica (pilas electroquímicas), o el proceso inverso; es decir, a través de la electricidad, provoca reacciones químicas que no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención de metales y otras sustancias de gran interés social (electrólisis). También son de gran utilidad para la labor policial, ya que una reacción de este tipo, entre el ion dicromato y el alcohol etílico, esla que permite determinar con gran precisión el grado de alcoholemia de conductores.
Reacciones de óxido reducción o redox: son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad deelectrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.
La pérdida de un electrón se denomina oxidación y el átomo o molécula que pierde el electrón se dice que se ha oxidado.
La reducción es, por el contrario, la ganancia de un electrón, y el átomo o molécula que acepta el electrón se dice que se reduce.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente, porque el electrónque pierde el átomo oxidado es aceptado por otro átomo que se reduce en el proceso.
Existen diferentes definiciones sobre oxidación y reducción:
Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la pérdida de electrones. También se denomina oxidación, a la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.
Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación ycorresponde a la ganancia de electrones.
Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.
Para determinar cuándo un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE OXIDA
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE REDUCE





Reacciones de óxido-reducciónen el ambienté.

Algunos de los principales contaminantes ambientales son sustancias que se encuentran de forma natural en la atmósfera. Los consideramos contaminantes cuando sus concentraciones son notablemente más elevadas que en la situación normal.

ÓXIDOS DE CARBONO
Incluyen el dióxido de carbono (CO2) y el monóxido de carbono (CO). Los dos son contaminantes primarios.
Dióxido de...