reacciones buffer


1. RESUMEN



































2. OBJETIVOS

2.1 General
2.1.1 Analizar el comportamiento de soluciones amortiguadoras al adicionar alícuotas de ácidos y bases fuertes.

2.2 Específicos
2.2.1. Calcular las concentraciones de ácido acético (CH3COOH) y de acetato de sodio (CH3COONa) necesarias para obtener una solución reguladora depH igual a pKaacido-acet - 0.25.

2.2.2. Llegar a las concentraciones necesarias de hidróxido de amonio (NH4OH) y de cloruro de amonio (NH4Cl) para obtener una solución reguladora de pH igual a 10.

2.2.3. Obtener el pH teórico de las soluciones resultantes de añadir hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) como alícuotas ácido y base fuertes a las soluciones amortiguadoras deácido acético-acetato de sodio (CH3COOH-CH3COONa) e hidróxido de amonio-cloruro de amonio (NH4OH-NH4Cl).




2.2.4. Determinar los volúmenes de ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH) necesarios para romper el buffer de las soluciones amortiguadoras de ácido acético-acetato de sodio (CH3COOH-CH3COONa) e hidróxido de amonio-cloruro de amonio (NH4OH-NH4Cl).

2.2.5. Encontrar lacapacidad reguladora de las especies a analizar, tanto la capacidad buffer del agua como la de los solutos (CH3COOH-CH3COONa, NH4OH-NH4Cl)














3. MARCO TEORICO
3.1 Efecto del ión común
Como todo proceso en equilibrio, la ionización de un ácido o base débil puede estar influenciada por variaciones de la concentración de un ion producido por el ionógeno. Por ejemplo, el casodel ácido acético, HAc H++Ac- este equilibrio puede desplazarse de izquierda a derecha, eliminando de la disolución iones hidrógeno por adición de una base como hidróxido sódico (iones OH-); una nueva porción de ácido acético se ionizará para reajustar el sistema, según el principio de Le Chatelier. A la inversa, el sistema puede desplazarse hacia la izquierda por adición de ion acetato (acetatosódico), que dará lugar a la combinación de iones acetato con iones hidrógeno de la disolución para formar ácido acético sin ionizar. Este efecto es fácil de demostrar experimentalmente. Las propiedades comunes asociadas a los ácidos son las propiedades del ión hidrógeno y se presentarán con mucha intensidad si el ión hidrógeno está presente en concentración elevada, pero aparecerán pocointensas en disoluciones diluidas de ión hidrógeno. Al añadir acetato sódico (o cualquier otro acetato) a una disolución de ácido acético, las propiedades acidas disminuyen intensidad, indicando la disminución de la concentración de ion hidrógeno. También puede hacerse disminuir la disociación del ácido acético por adición de un ácido fuerte, como el Clorhídrico; en este caso los iones hidrógenoañadidos reaccionaran con los iones acetato y disminuirá la concentración de este ión. El proceso mediante el cual disminuye la disociación de un electrolito por adición de uno de sus iones se denomina efecto del ión común; encuentra amplia aplicación en química analítica. 1



3.2 acción reguladora o soluciones tampón
Las soluciones que bañan a los distintos organismos vivos deben mantenerse a unpH marcado; de lo contrario, el organismo moriría. Por otra parte, muchas operaciones industriales deben llevarse a cabo con condiciones de pH cuidadosamente controladas. Este control sobre los valores del pH pueden mantenerse mediante la acción tampón. Una solución tampón consiste en un ácido débil y una sal del mismo ácido o en una base débil y una sal de la base. Estas soluciones hacen posiblemantener esencialmente constante el pH de la solución. Una de las soluciones tampón más usadas son las del ácido acético y el acetato sódico. Esta solución se mantiene a un pH prácticamente constante, aun cuando se le añadan pequeñas cantidades de un ácido o una base fuertes. 2
Se dice que una disolución esta tamponada o regulada si se opone a toda modificación de su concentración de ion...