Reacciones Características De Los Hidrocarburos Alifáticos

PRÁCTICA V
LABORATORIO DE QUÍMICA
ORGÁNICA 1 (233010)
13 de Noviembre de
2012, Barranquilla -Colombia

Reacciones Características De Los Hidrocarburos Alifáticos:


Introducción:
Un hidrocarburo se obtiene cuando el carbono y el hidrógeno se unen químicamente para formar una sustancia; se pueden formar cadenas simples hasta enormes cadenas lineales, ramificadas o cerradas comoanillos, con cientos o miles de átomos de estos.  

Existe 2 tipos de hidrocarburos: los hidrocarburos aromáticos (cíclicos) y los hidrocarburos alifáticos. Nuestro objeto de estudio serán los hidrocarburos alifáticos y las reacciones que puedan generar.

Los hidrocarburos alifáticos son los compuestos orgánicos no derivados del benceno. Están formados por átomos de carbono e hidrógeno que formancadenas las cuales pueden ser abiertas o cerradas. Los hidrocarburos pueden encontrarse unidos por enlaces simples, dobles o triples. Dentro del grupo de hidrocarburos alifáticos de cadena abierta tenemos los alcanos, alquenos, alquinos y los ciclos.

Estos  pueden ser “no saturados”, en los casos de las cadenas unidas con dobles o triples enlaces, o saturados, cuando todos los enlaces queconforman la molécula son de tipo simple, siendo los hidrocarburos insaturados más reactivos que los saturados ya que presentan enlaces π, los cuales son más fáciles de romper que los enlaces δ, lográndose así una mayor reactividad. 

Método: se tomaron 6 tubos de ensayo y se hicieron las siguientes mezclas:

| KMnO4/H2O | Br2/CCl4 | H2SO4 |
| Con luz | Sin luz | Con luz | Sin luz | Con luz |Sin luz |
Ciclohexano | | * | * | | | * |
Propanol | | * | | * | | * |
Ciclo hexeno | | * | | * | | * |

Ciclohexano + Br2/CCl4: en ausencia de luz se da una disolución de color miel intenso (no ha reaccionado aun), al ser expuesto a la luz comienza a producirse la reacción y se lleva a cabo un cambio gradual de color hasta desvanecerse, estareacción se da gracias a un proceso foto químico que divide homoliticamente la molécula de Bromo, formando dos radicales libres, uno que sustituye a un hidrogeno del ciclo hexano, y el otro se une al hidrogeno sustituido formando acido-bromidrico, el proceso de bromacion solo requiere energía externa en reacciones con alcanos, puesto que: debido a la baja reactividad de los mismos, se hacenecesario suministrar energía externa para completar la reacción.

(Ciclohexano + KMnO4) y (Ciclohexano + H2SO4): los alcanos no tienen enlaces pi mediante los cuales pueda permitir reacciones de adición, solo son posibles las reacciones de sustitución, y aunque se puedan dar este tipo de reacciones no son muchas, el metano, etano, e hidrocarburos de cadenas elevadas son inertes frente a muchosreactivos, en el caso del ciclo hexano no se debería esperar reacciones ni con ácidos fuertes como el acido sulfúrico, ni con oxidantes fuertes como el permanganato de potasio, aun así en el laboratorio se observaron cambios que se podrían entender como una reacción, en el caso particular de ciclo hexano con el permanganato se dio una reacción exotérmica y una precipitación de lo que parecía oxido depotasio, considerando todos los escenarios posibles, la única forma de que esto se presentara seria por eliminación de un hidruro, la cual requiere un elevado contenido energético, y aun cuando esto se diera seria muy complicado predecir el comportamiento exacto de las moléculas.
Ciclo hexeno + Br2/CCl4: se produce una reacción exotérmica, al principio es de un color amarillo muy sutil (casitransparente). Sin embargo el cambio de color debido a la reacción no es observado porque se produce de manera instantánea en la oscuridad. Gracias al doble enlace del ciclo hexeno en este se pueden presentar reacciones de adición en las que el doble enlace se rompe y forma dos enlaces sigma con los átomos de bromo separados homoliticamente, es decir en forma de radicales.

Ciclo hexeno...