Reacciones Con Mn

Cálculos y resultados.
1. Esquemas de las celdas electroquímicas:
Esquema de la celda electroquímica 1:

Esquema de la celda electroquímica 2:

Zn (s)| Zn+2 [1 M] || Cu+2 [1 M] || | Cu (s)2. Semirreacciones de las celdas electroquímicas.
Celdas electroquímica 1 y 2:
(Ánodo) Zn (s) Zn+2 (ac) + 2e-
(Cátodo) Cu+2(ac) + 2e- Cu (s)Cu+2(ac) + Zn (s) Cu (s)+Zn+2(ac)
3. fuerza electromotriz de las celdad electroquímicas (fem):
Celda 1: 10.7 v
(Ánodo) Zn (s) Zn+2 (ac) + 2e-
(Cátodo)Cu+2(ac) + 2e- Cu (s)
Cu+2(ac) + Zn (s) Cu (s)+Zn+2(ac)
E0celda = E0 CATODO – E0 ANODO
10.7v = E0 Cu+2/ Cu (s) - E0 Zn+2/ Zn (s)
10.7v = E0 Cu+2/ Cu(s) – (-0.76v)
10.7v + 0.76v = E0 Cu+2/ Cu (s)
11.46v = E0 Cu+2/ Cu (s)
La Fem de la celda 1 es:
E0celda = E0 CATODO – E0 ANODO
E0celda = E0 Cu+2/ Cu (s) - E0 Zn+2/ Zn(s)
= 11.46v – (-0.76v)
= 12.22 v
Celda 2: 0.943v
(Ánodo) Zn (s) Zn+2 (ac) + 2e-
(Cátodo) Cu+2(ac) + 2e- Cu (s)Cu+2(ac) + Zn (s) Cu (s)+Zn+2(ac)
E0celda = E0 CATODO – E0 ANODO
0.943v = E0 Cu+2/ Cu (s) - E0 Zn+2/ Zn (s)
0.943v = E0 Cu+2/ Cu (s) – (-0.76v)
0.943v + 0.76v =E0 Cu+2/ Cu (s)
1.703v = E0 Cu+2/ Cu (s)
La Fem de la celda 2 es:
E0celda = E0 CATODO – E0 ANODO
E0celda = E0 Cu+2/ Cu (s) - E0 Zn+2/ Zn (s)
= 1.073v – (-0.76v)= 2.463 v
4. peso del metal electro-depositado:
Celda 1:
PESO LAMINA DE Cu = 0.2975 g PESO VIDRIO RELOJ = 21.9354 g PESO VIDRIO RELOJ + LAMINA Cu =22.1943 g
* Peso neto de cobre recogido en la celda 1:
PESO VIDRIO RELOJ + PESO LAMINA DE Cu – (PESO VIDRIO RELOJ + LAMINA Cu) =
22.2329 g – (22.1943 g Cu) = 0.0386 g Cu
Celda 2:
PESO LAMINA...