Reacciones de Óxido- Reduccion

LABORATORIO DE QUIMICA
RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUIMICOS





UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL
INGENIERIA AMBIENTAL
POPAYAN
2015

INTRODUCCION.

La estequiometria consiste en las relaciones cuantitativas de masa en una reacción o proceso químico, que es uno de los pilares en el desarrollo de la química moderna como ciencia exacta, con el cual se busca determinarel rendimiento teórico y experimental, para luego compararlo en pro de saber y comprender las diferencias que hay en la ejecución de una producción diaria y el dato literario. Un reactivo limitante es aquel que se consume primero en una reacción, mientras que el reactivo en exceso está presente en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante. El reactivolimitante es el que determina la máxima cantidad de producto que se forma. (4)















PREINFORME
REACTIVOS
PRODUCTOS
COLOR
CANTIDAD
 
 
PRODUCTO 1
PRODUCTO 2
PRODUCTO 3
PRODUCTO 4
 
Cu + HNO₃
Cu(NO₃)₂
Amarillo-Azul
 
 
 
48,9388 g
Cu(NO₃)₂ (ac) + NaHCO₃
CuCO₃
 
Azul Claro
 
 
 
CuCO₃ + H₂SO₄
CuSO₄
 
 
Azul
 
 
Cu₂SO₄ + H₂O + Zn + H₂SO₄
Cu
 
 
 
Marrón
 
RESULTADOS





ANALISIS.Ecuaciones químicas.


1.

2.

3.

4.


Rendimiento de reacción.

Ecuación N1.





HNO3 = 0.5mL = 0.48g

Cu = 0.1g

Masa atómica: Cu = 63.536g
HNO3 = 63.015g
Cu (NO3)2 = 187.55g





Como 0.1g de Cu reaccionan con 0.25g HNO3 concluimos que el reactivo limitante es el Cobre (Cu) y el reactivo en exceso es el Ácido Nítrico (HNO3).

Entonces,Donde el rendimiento teórico es 0.3g Cu (NO3)2 y el rendimiento real 0.5188g Cu (NO3)2.

Por tanto,






Ley de la conservación de la materia.

Para determinar si se cumple esta ley, es necesario que las ecuaciones hayan sido balanceadas, como ya hizo en el primer punto.

Ecuación # 1



Reactivos:

3Cu: 3(63.546g) = 190.638g
8HNO3: 8[(1.008g + 14.007g + 3(16g)] = 504.12g
Total = 694.76gProductos:

2Cu (NO3)2: 3(63.546g) + 6(14.007g) + 6(16g)] = 562.68g
4H2O: 4[2(1.008g) + 16g] = 72.064g
2NO2: 2[14.007 + 2(16)] = 32.014g
Total = 726.758

No se cumple la ley, debido a que no se ha balanceado correctamente, pero la guía de laboratorio establece el uso necesario de esta ecuación “balanceada” de esta forma

Ecuación # 2



Reactivos:

Cu (NO3)2: 63.546g + 2(14.007g) + 6(16g) =187.56g
2NaHCO3: 2[22.9898g + 1.008g + 12.01g + 3(16g)] = 169.99g
Total = 357.55g

Productos:

H2O: 2(1.008g) + 16g = 18.016g
CuCO3: 63.546g + 12.01g + 3(16g) = 123.556g
2NaNO3: 2[22.9898g + 14.007g + 3(16g)] = 169.99g
CO2: 12.01 + 2(16) = 44.01
Total = 355.57
Se Cumple la ley, esas pequeñas diferencias se debe a aproximaciones.
Ecuación # 3



Reactivos:

CuCO3: 63.546g + 12.01g + 3(16g) =123.56g
H2SO4: 2(1.008g) + 32.065g + 4(16g) = 98.081g
Total = 221.66g

Productos:

CuSO4: 63.546g + 32.065g + 4(16g) = 159.61g
H2O: 2(1.008g) + 16g = 18.06g
CO2: 12.01 + 2(16) = 44.01
Total = 221.64g
Se cumple la Ley

Ecuación # 4



Reactivos:

CuSO4: 63.546g + 32.065g + 4(16g) = 159.61g
Zn: 65.38g
H2SO4: 2(1.008g) + 32.065g + 4(16g) = 98.08g
Total = 323g

Productos:

Cu: 63.546g
ZnSO4: 65.38g +32.065g + 4(16g) = 161.45
H2SO4: 2(1.008g) + 32.065g + 4(16g) = 98.08g
Total = 323g
Se cumple la ley.


Reactivo limitante.

Reacción # 1



0.1g de Cobre reaccionan con 0.5mL HNO3

HNO3 = 0.5mL



Cu = 0.1g

Masa atómica: Cu = 63.536g
HNO3 = 63.015g
Cu (NO3)2 = 187.55g


Como 0.1g de Cu reaccionan con 0.25g HNO3 concluimos que el reactivolimitante es el Cobre (Cu) y el reactivo en exceso es el Ácido Nítrico (HNO3).

Reacción # 2



0.5188g de Cu (NO3)2 reaccionan con 0.4g de NaHCO3 Pesos moleculares:
Cu (NO3)2:187.56g
NaHCO3: 84.01g...