Reacciones de Metátesis

Reacciones de Metátesis
Fundamentos
En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos.
En muchas de estas reacciones seforman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy comunes. Estas pueden resumirse de la siguienteforma:
1. Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto lossulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
2. Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementosdel IIA y el amonio.
Considere los siguientes ejemplos:
El nitrato de plata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodio también en solución acuosa para formar el precipitado de cloruro deplata, quedando en solución el nitrato de sodio según la siguiente ecuación:

Otro ejemplo lo constituye la reacción entre dos soluciones, una de nitrato de plomo (II) y la otra de cromato depotasio. Se forma un precipitado color amarillo de cromato de plomo (II) y queda en solución nitrato de potasio según la siguiente ecuación:

Al analizar cada una de las anteriores ecuaciones, seobserva que uno de los productos formados es un precipitado, que es un sólido insoluble en el medio de reacción. Lo anterior se puede deducir a partir de las reglas de solubilidad.
Otro tipo de reacciónde doble desplazamiento comprende la formación de sustancias no ionizadas, como el agua y el dióxido de carbono. Por ejemplo, cualquier carbonato, aún en estado sólido o en solución acuosa,reacciona con un ácido para formar agua y dióxido de carbono, más una sal, según la siguiente ecuación:


Referencias Bibliográficas
(Química General, Pág. 68, Ralph S. Becker, Wayne E., Went Work.)...