Reacciones De Oxidorreducción

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE OAXACA


evaluación parcial





Unidad II. Reacciones de óxido-reducción

2.1 Reacciones de óxido — reducción
* En el medio ambiente:
* En los seres vivos
* En la industria




Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios en el número de oxidación. En ellas se transfiere electrones y el proceso de oxidación yreducción se presenta simultáneamente. En estas reacciones la Cantidad de electrones perdidos por un elemento es igual a la cantidad de electrones ganados por otro. Una reacción de oxidación se acompaña de una reacción de reducción, no puede haber una sin otra.



REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN EN:EL MEDIO AMBIENTE: En la capa de ozono las concentraciones de este compuesto rondan alrededor de 10 ppm, este es un compuesto altamente peligroso (oxidante) pero a la altura a la que se encuentra ayuda a filtrar las radiaciones del sol. El proceso de formación del ozono es un ejemplo de reacciones de este tipo que se dan en el ambiente, donde por efecto de la luzultravioleta se rompa la molécula de O2 y da lugar a dos radicales libres:
O_2+Lus Ultravioleta→O^-+O^-

O^(1-)+O_2→O_3^(-1)

Otro ejemplo de este tipo de reacciones en el medio ambiente es la lluvia ácida, en la que intervienen H2SO4 Y HNO3. La ecuación se describe a continuación.
〖SO〗_3+H_2 O→H_2 〖SO〗_4 〖2NO〗_2+H_2 O→〖HNO〗_3
EN LA INDUSTRIA:Un ejemplo es el proceso de obtención del arrabio, que es un material fundido que se obtiene mediante la reducción del hierro y que se utiliza como materia prima para la obtención de aleaciones férricas. Un horno especial se carga con hematita –coque- residuo que sirve como combustible y posteriormente como reductor. Cuando el coque se quema libera CO, que alcombinarse con los óxidos de hierro del mineral los reduce a hierro metálico. A continuación la reacción.
〖Fe〗_2 O_3+3CO→2Fe+3CO_2




Una pila en términos generales es un dispositivo que produce energía eléctrica a partir de energía química. Las reacciones involucradas en esa producción de energía eléctrica son reacciones redox que se desarrollan de manera espontánea.
PILAS SECAS (TIPOS):*pilas de Zn y Mn: su ánodo es de zinc, es el recipiente mismo, y el cátodo es una varilla de grafito impregnada de MnO2 y el electrolito es una pasta húmeda de cloruro de zinc y cloruro de amonio. El funcionamiento de estas pilas se basa en la oxidación del Zn y la reducción del manganeso. El voltaje generado por esta pila es únicamente de 1.5 v su uso radica en aparatos como grabadoraslámparas etc.
*pilas secas alcalinas: Las reacciones que se presentan tambien se basan en la oxidación del Zn, la diferencia es que esta utiliza un electrolito de (KOH), tiene un rendimiento mejor y proporciona hasta 50 % más de energía útil. Casi todas vienen blindadas, ya que son ligeramente más contaminantes


*pilas de litio y yodo: Producen hasta tres veces más energía que las pilas alcalinas,poseen un voltaje inicial de 3 v, se basan en la oxidación del litio y la reducción del yodo, este tipo de pilas vienen en presentaciones de boton y se usan en calculadoras relojes y a veces en marcapasos cardiacos etc.
*pilas de combustible: En la época actual, donde los viajes al espacio son parte fundamental de la investigación, en las naves se presenta la necesidad de fuentes de energíaeléctrica. En estas pilas de hidrógeno-oxígeno, el electrolito que se una es un hidróxido de metal alcalino y las reacciones que se llevan a cabo en una celda son:
Ánodo Cátodo
〖4H〗^++〖4OH〗^-→〖4H〗_2 0+〖4e〗^- O_2+〖2H〗_2 O+4e→4OH






ACOMULADORES Y BATERÍAS:
*acumuladores o pilas recargables de níquel y...