Reacciones Del Oxigeno
Páginas: 6 (1442 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2012
¿Cómo identificar teórica y experimentalmente las reacciones del oxigeno?
Objetivo: Identificar a partir de mezclas los tipos reacciones del oxigeno que se dan, para así poder clasificarlas.
Hipótesis: Si logramos identificar las reacciones del oxigeno entonces sabremos porque se dio dicha reacción.
Para poder comenzar nuestra práctica debemos saber ciertos conceptos básicos sobre lo quees reacción, oxigeno, sus clasificaciones y/o efectos.
A mediados del siglo XVII, científicos reconocieron que el aire contenía un componente asociado con la combustión y la repicaron. Este componente fue aislado recién en 1774 cuando Joseph Priestley descubrió el oxigeno, elemento que tiempo después fue denominado oxigeno y que significa "formador de ácidos"
Desempeña un papel importante en laquímica de casi todos los otros elementos, encontrándose en combinación con dichos elementos en una amplia variedad de compuestos. Es el elemento más abundante de la corteza terrestre, constituye el 89% del agua y el 20,9% del aire en volumen.
El Oxigeno es un no-metal moderadamente activo, cuya electronegatividad ocupa el segundo lugar entre todos los elementos. Se combina directamente contodos los elementos, excepto con los metales nobles, como plata, oro, y platino. Entre los no metales, no se combinan directamente con el oxigeno los gases nobles del grupo 0 y los halógenos del grupo VII, altamente electronegativo, reacciona con facilidad con el carbono, azufre y fósforo.
Tiene dos alotropías: O2 y O3. Cuando hablamos de oxigeno elemental o molecular por lo general se entiende quenos referimos al di oxígeno (O2), la forma normal del elemento, en tanto que el O3 se lo llama Ozono.
A temperatura ambiente es un gas incoloro e inodoro. Se condensa al estado líquido a –183° y se congela a –218°. Es ligeramente soluble en agua.
La cantidad de O2 disuelto en el agua es un indicador de la calidad de la misma. El agua completamente saturada de aire a 1 atm. Y 20° contienealrededor de 9 ppm de oxigeno.
Es necesario para todas formas de vida, que las bacterias aerovías consuman oxigeno disuelto para oxidar materia orgánica y satisfacer así sus necesidades energéticas.
El material orgánico que las bacterias son capaces de oxidar es biodegradable, esta oxidación ocurre a través de un conjunto de reacciones químicas y el material orgánico desaparece gradualmente.
Lascantidades excesivas de materiales orgánicos biodegradables en el agua son perjudiciales porque agotan en el agua el oxigeno necesario para sustentar la vida en ella. Estos materiales biodegradables se conocen como desechos de demandan oxigeno. Las fuentes típicas de desechos que demandan oxigeno son las aguas residuales, desechos industriales de plantas procesadores de alimentos, papel, etc.Reacciones del oxigeno
Los más comunes
CO2 - SO2
Presentes en forma de gas y son contaminantes
1. Oxidación: metal + oxigeno oxido
2. Anhídridos: no metal + oxigeno anhídrido
Cambio de color Se corroe el metal (Polvo Oxido
3. Combustión: Combustible + Comburente CO2 + H2 O + E(Oxigeno) (Cenizas) Luz-Calor
Reacción: Es un cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, llamadas reactantes, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Procedimiento
MagnesioCenizas blanca o gris
Oxido de Magnesio
Reacción del magnesio
Metal + Oxigeno Oxido Mg+2 O-2 MgO (Oxido de Magnesio)
Reacción del cobre
Cu+1 + O-2 Cu2O (Oxido Cuproso)...
Objetivo: Identificar a partir de mezclas los tipos reacciones del oxigeno que se dan, para así poder clasificarlas.
Hipótesis: Si logramos identificar las reacciones del oxigeno entonces sabremos porque se dio dicha reacción.
Para poder comenzar nuestra práctica debemos saber ciertos conceptos básicos sobre lo quees reacción, oxigeno, sus clasificaciones y/o efectos.
A mediados del siglo XVII, científicos reconocieron que el aire contenía un componente asociado con la combustión y la repicaron. Este componente fue aislado recién en 1774 cuando Joseph Priestley descubrió el oxigeno, elemento que tiempo después fue denominado oxigeno y que significa "formador de ácidos"
Desempeña un papel importante en laquímica de casi todos los otros elementos, encontrándose en combinación con dichos elementos en una amplia variedad de compuestos. Es el elemento más abundante de la corteza terrestre, constituye el 89% del agua y el 20,9% del aire en volumen.
El Oxigeno es un no-metal moderadamente activo, cuya electronegatividad ocupa el segundo lugar entre todos los elementos. Se combina directamente contodos los elementos, excepto con los metales nobles, como plata, oro, y platino. Entre los no metales, no se combinan directamente con el oxigeno los gases nobles del grupo 0 y los halógenos del grupo VII, altamente electronegativo, reacciona con facilidad con el carbono, azufre y fósforo.
Tiene dos alotropías: O2 y O3. Cuando hablamos de oxigeno elemental o molecular por lo general se entiende quenos referimos al di oxígeno (O2), la forma normal del elemento, en tanto que el O3 se lo llama Ozono.
A temperatura ambiente es un gas incoloro e inodoro. Se condensa al estado líquido a –183° y se congela a –218°. Es ligeramente soluble en agua.
La cantidad de O2 disuelto en el agua es un indicador de la calidad de la misma. El agua completamente saturada de aire a 1 atm. Y 20° contienealrededor de 9 ppm de oxigeno.
Es necesario para todas formas de vida, que las bacterias aerovías consuman oxigeno disuelto para oxidar materia orgánica y satisfacer así sus necesidades energéticas.
El material orgánico que las bacterias son capaces de oxidar es biodegradable, esta oxidación ocurre a través de un conjunto de reacciones químicas y el material orgánico desaparece gradualmente.
Lascantidades excesivas de materiales orgánicos biodegradables en el agua son perjudiciales porque agotan en el agua el oxigeno necesario para sustentar la vida en ella. Estos materiales biodegradables se conocen como desechos de demandan oxigeno. Las fuentes típicas de desechos que demandan oxigeno son las aguas residuales, desechos industriales de plantas procesadores de alimentos, papel, etc.Reacciones del oxigeno
Los más comunes
CO2 - SO2
Presentes en forma de gas y son contaminantes
1. Oxidación: metal + oxigeno oxido
2. Anhídridos: no metal + oxigeno anhídrido
Cambio de color Se corroe el metal (Polvo Oxido
3. Combustión: Combustible + Comburente CO2 + H2 O + E(Oxigeno) (Cenizas) Luz-Calor
Reacción: Es un cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, llamadas reactantes, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Procedimiento
MagnesioCenizas blanca o gris
Oxido de Magnesio
Reacción del magnesio
Metal + Oxigeno Oxido Mg+2 O-2 MgO (Oxido de Magnesio)
Reacción del cobre
Cu+1 + O-2 Cu2O (Oxido Cuproso)...
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