Reacciones en disolución acuosa. Parte C. Reacciones de óxido-reducción.

Reacciones en disolución acuosa. Parte C. Reacciones de óxido-reducción.
Conceptos básicos de electroquímica. Celdas galvánicas electrolíticas.
PRÁCTICA #11
Andrea Bayona
Francisco CastroGrupo D
5 de abril de 2013

1. Celdas electrolíticas. Electrólisis del agua.

Objetivos
Comprender los conceptos básicos de electroquímica.
Construir una celda electrolítica y efectuar laelectrólisis del agua. Comprender el funcionamiento de la celda.
Comprobar experimentalmente la proporción en la que se combinan el hidrógeno y el oxígeno para formar la molécula del agua.
Reconocer laimportancia de los procesos electroquímicos y sus aplicaciones.

Resultados
Volumen aproximado del gas obtenido en el ánodo: 0.1 ml
Volumen aproximado del gas obtenido en el cátodo: 0.16 mlReacciones que se llevaron a cabo en el ánodo, en el cátodo y reacción total:

Ánodo (oxidación): 2H2O O2 + 4H + 4e-
Cátodo (reducción): (2H2O +2 e- H2 + 2OH) 2
Reacción global: 2H2O +4e- O2 + 2H2 + 4e-

Voltaje requerido para que se lleve a cabo la electrólisis del agua: -2.06

Conclusiones:
En este experimento pudimos concluir que en la electrolisis del agua se formaraaproximadamente el doble de Hidrogeno que de Oxigeno. Esto fue comprobado de los calculos que previamente se habian hecho.

2. Celdas electrolíticas. Electrodepósito de cobre.

Objetivos:Comprender los conceptos básicos de electroquímica.
Construir una celda electrolítica y efectuar un electrodepósito de cobre. Comprender el funcionamiento de la celda.
Reconocer la importancia de losprocesos electroquímicos y sus aplicaciones.


Resultados:

Peso de la charolita de aluminio con la moneda: 4.398 g
Peso de la charolita de aluminio con la moneda recubierta de cobre: 4.402 g
Pesodel cobre depositado sobre la moneda: 4x10-3
Intensidad de la corriente eléctrica transferida: 0.12
Tiempo que la corriente eléctrica pasó a través de la celda: 2 min 20 segundos

Cálculos:...