Reacciones en medio liquido

PRÁCTICA No.1 Reacciones en medio líquido


2.- Datos experimentales

Tabla No.1.- Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso, en cuanto a su capacidad de conducción de la corriente eléctrica.

Solución
Acuosa (M) Encendido
del bombillo Intensidad
de la luz del bombillo Observaciones
experimentales
HCl
(0.1 M) SI FUERTE Se encendió el bombillo y el censor LEDCH3COOH (1,0 M) NO DEBIL Se encendió el censor LED pero no el bombillo
NaOH
(1,0 M) SI FUERTE Se encendió el bombillo y el censor LED
NH4OH
(1,0 M) SI FUERTE Se encendió el bombillo y el censor LED
NaCl
(1,0 M) SI FUERTE Se encendió el bombillo y el censor LED
AZUCAR NO DEBIL Se encendió el censor LED pero no el bombillo
.

Tabla No.2.- Cambios observados durante la reacción químicaentre soluciones acuosas de permanganato de potasio (KMnO4) y ácido oxálico (H2C2O4), en medio ácido (H2SO4).

Tubo Reactivos
Presentes
(M) Volumen
(mL)
añadido Color inicial de las
Soluciones
Color final de la solución
(al finalizar la
Reacción) Observaciones
Experimentales
(durante la reacción)
A H2C2O4
0,1 M.
H2SO4
3 M
KMnO4
0,01 M 5 mL

4 gotas

5 gotas MoradoTransparente Mientras se añadieron las gotas de KMnO4 se observo que se tornaba de color morada, al cabo de unos minutos se puso de color transparente.
B H2C2O4
0,1 M
H2SO4
Concentrado
KMnO4
0,01 M 5 mL

4 gotas

5 gotas Morado Transparente Mientras se añadieron las gotas de KMnO4 se observo que se tornaba de color morada, al cabo de unos minutos se puso de color transparente.
C H2C2O4
0,1 MAgua Destilada

KMnO4
0,01 M 5 mL


2 mL

5 gotas Morado Transparente Mientras se añadieron las gotas de KMnO4 se observo que se tornaba de color morada, al cabo de unos minutos se puso de color transparente. Al calentar suavemente la mezcla, la solución mantuvo su color transparente.


Tabla No.3.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato deplomo (Pb(NO3)2) con yoduro de potasio (KI)

Reactantes
V(mL) y (M) Características de las soluciones
(iniciales) Observaciones
(durante y después de la reacción)
5 mL de (Pb(NO3)2) a 0.1 M

+

5 mL de KI a 0.1 M
Al agregar (Pb(NO3)2) al tubo de ensayo era de color transparente pero al agregar la solución de KI se torno de color amarillo fuerte inmediatamente.

Al agitar lasolución se precipito el compuesto de KI con características cristalinas, quedando estas partículas en el fondo y el resto de la solución de color amarillo claro.




Tabla No.4.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y nitrato de plata (AgNO3)

Reactantes
V(mL) y (M) Características de las soluciones
(iniciales)Observaciones
(durante y después de la reacción)
10 mL de agua destilada
5 gotas de HCL a 6 M
0.5 mL de AgNO3 a 0.1 M

Se añadieron los 10ml de agua destilada con las 5 gotas de HCL y la solución no presento cambios, al agregar el nitrato de plata se torno de color verde claro.
Al agitar la solución se observo que hubo un ligero precipitado grumoso que permaneció adherido a las paredes deltubo de ensayo.




Tabla No.5.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3) e hidróxido de amonio (NH4OH)

Reactantes
V(mL) y (M) Características (iniciales) de las soluciones
Observaciones
(durante y después de la reacción)
2ml de Fe(NO3)3 a 1M


Gota a gota de NH4OH a 6M

Inicialmente el nitrato férrico, erauna solución liquida y de color marrón claro.
Cuando se añadieron las gotas de NH4OH se observo que la solución adquirió un color marrón oscuro con características grumosas las cuales de adhiriendo a las paredes del tubo de ensayo.




Tabla No.6.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y carbonato de sodio (Na2CO3)...