Reacciones física

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
ESCUELA DE QUÍMICA

Laboratorio de Química General 1
Lcda. Eliza Jara
Sofía Cárdenas
19 de octubre del 2010

PRACTICA NO. 8
Propiedades químicas: Tipos de reacciones

1. OBJETIVOS
* Observar las reacciones producidas al mezclar diferentes elementos.
* Diferenciar los tipos de reaccionesproducidos por los elementos.

2. RESUMEN
Se realizó diferentes tipos de mezclas para identificar las variadas reacciones que se puede obtener. Se utilizó gran cantidad de compuestos y elementos que fueron mezclados en medidas precisas. Se obtuvo como resultado gran cantidad de reacciones que nos proporcionaron las características de las reacciones que se esperaba obtener.

3.INTRODUCCIÓN
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras. Las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.

Una reacción química se la representa de la siguiente manera:
A+B →D+C
Donde:
A y B: son los reactantes
D y C: son los productos

Existen cuatro tipos de reacciones químicas, y son:
* Reacción desíntesis o composición: En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

* Reacción de descomposición o análisis: Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

* Reacción de desplazamiento o sustituciónsencilla: Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.

* Reacción de doble desplazamiento o intercambio: Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con elión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

4. PARTE EXPERIMENTAL

a) Materiales y Reactivos

Materiales y equipos

* Pinzas de crisol
* Mechero de Mecker
* 12 tubos de ensayo
* Pinzade tubos
* Balanza de tres brazos
* Gotero
* Probeta

Reactivos

*
* Cinta de magnesio
* Oxido de calcio
* Agua destilada
* Clorato de potasio
* Palillo de madera
* Ácido clorhídrico
* Granallas de Zinc
* Nitrato de plata
* Alambre de cobre
* Solución de yoduro de potasio
* Solución de nitrato plumboso
* Solución de cloruro desodio
* Hidróxido de sodio 10%
* Fenolftaleína
* Cloruro cúprico
* Polvo de magnesio
* Cloruro de bario 0.1 %
* Cloruro de bario 0.5 %
* Ácido sulfúrico concentrado
*

b) Procedimiento

1. Cinta de magnesio
* Con las pinzas de crisol, tomar una cinta de magnesio
* Someter la cinta de magnesio al fuego del mechero
* Observar lo que ocurre2. Oxido de calcio + agua destilada
* Percibir la temperatura del agua destilada con el dorso de la mano antes de iniciar la mezcla
* En una balanza pesar 0.3 g de oxido de calcio y colocar en un tubo de ensayo.
* Poner 7 mL de agua destilada
* Tomar nuevamente la temperatura con el dorso de la mano y anotar los cambios.

3. Clorato de potasio
* En un tubo de ensayo colocar1 g de clorato de potasio
* Con una pinza para tubos de ensayo, sujetar el tubo de ensayo y exponerlo al calor del mechero hasta que burbujee.
* Cuando el clorato de potasio este burbujeando, poner un palillo de madera dentro y observar lo que sucede.

4. Ácido clorhídrico + zinc
* En un tubo de ensayo, colocar 3 mL de ácido clorhídrico.
* Introducir una granalla de zinc...