Reacciones Oxido-Reducción

INFORME DE LABORATORIO NO.8
REACCIONES OXIDO-REDUCCIÓN
INTRODUCCIÓN
El objetivo principal de nuestra última práctica de laboratorio fue comprender mediante varios experimentos lo previamente vistoen clases teóricas como lo son las reacciones de óxido-reducción en las cuales profundizamos para desglosarlas y encontrar lo más importante de ellas , en las cuales encontramos términos demasiadoimportantes en el estudio de la Química tales como Agente Oxidante el cual es la sustancia que contiene el átomo que pierde electrones dentro de la reacción por lo cual aumenta su número de oxidación,Agente Reductor es la sustancia que contiene el átomo que gana electrones dentro de la reacción y a consecuencia de esto reduce su número de oxidación ; ya teniendo conocimiento de esto podemosencontrar el átomo que desplaza al otro para de esta manera saber que nuevas sustancias encontraremos en los productos de las reacciones químicas posteriormente indicadas en nuestro informe.
PROCEDIMIENTO1. En 5 tubos de ensayo, colocamos en cada uno dos granallas de zinc y adicionamos por separado 5 ml de Pb (NO3)2, AgNO3, H2SO4, CaCl2 y CuSO4. Observamos después de 10 minutos.
2. En 4 tuboscolocamos 5 ml de la solución CuSO4 y a cada uno le adicionamos uno de los siguientes sólidos: Fe, Mg, Al, Pb. Después de 10 minutos retiramos los sólidos.
3. En 4 tubos de ensayo colocamos una muestra deCu, Zn, Mg y Pb, respectivamente. A casa uno adicionamos, con cuidado, 5 ml de HCl/6M.
4. En 2 tubos de ensayo, colocamos 5 ml de agua de bromo. Adicionamos a uno de ellos unos cristales de FeSO4solido.
5. Colocamos en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de FeSO4 solido. Adicionamos 5 ml de agua desionizada y agitamos.
6. En un tubo de ensayo colocamos 5 ml de Pb (NO3)2 más 1 ml de (NH4)2S,al ver que se formo un precipitado de color negro filtramos y lavamos con agua desionizada. Con una espátula procedimos a pasarlo a la capsula de porcelana y adicionamos 3 ml de H2O2.
7. En un tubo...