Reacciones Oxido-Reduccion

QUIMICA II

1.- Define que es una reacción de Oxido-Reduccion.
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones yotra sustancia pierde electrones:
• la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
• la sustancia que pierde electrones aumenta su número deoxidación.Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones
2.- En las siguientes reacciones diga que atomos se oxidan ycuales se reducen.
0 +1 +4 -2 +2 +6 -2 +4 -2 +1 -2
Cu + H2SO4CuSO4 + SO2 + H2O
Cu se oxida pierde 2electrones S reduce gana 2 electrones

3.- Balancear la siguiente reacción
8
5
2
2
2
16
+1 +7 -2+1-1 +1-1 +2 -1 0 +1 -2
oxida
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
2-K-22-Mn-2
8-O-8
16-Cl-16
16-H-16

+7 +2
reduce
-1
0
Mn 5 e Mn
-1 0
Cl 1e Cl2

4.-Defina que es un agente ocompuesto oxidante y que es un agente o compuesto reductor.
Agente oxidante: Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o dereducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Agente reductor: Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida comoreacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o...