reacciones oxido reduccion

Introducción

Reacción Oxido-Reducción: se refiere a una reacción química en la que se lleva a cabo un
intercambio de electrones entre los reactivos. Es decir el reactivo reductor se oxida y el
reactivo oxidante se reduce. Cabe mencionar que estas reacciones siempre se llevan a cabo
simultáneamente y nunca de manera aislada.
Oxidación: se puede referir tanto a la adquisición de oxígeno ola pérdida de hidrogeno de
una molécula, tanto como a la pérdida de electrones que sufre un átomo o una molécula.
Reducción: se puede referir tanto a la pérdida de oxígeno o la adquisición de hidrogeno de
una molécula, tanto como a la adquisición de electrones que sufre un átomo o una
molécula.
Reacción espontánea: se refiere a una reacción química que se lleva a cabo sin un
prerrequisitoprevio. Es decir la reacción libera energía en forma de calor hasta alcanzar
mayor estabilidad. Mientras que una reacción no espontánea necesita recibir energía para
que la reacción se lleve a cabo.
Diferencia de potencial: es el trabajo necesario que para mover una carga positiva de un
punto a otro. También hace referencia a la presión que ejerce una fuerza electromotriz
sobre los electrones enun circuito eléctrico cerrado.

Objetivos
a) Introducir al alumno en las reacciones de óxido reducción y la electroquímica así
como al concepto reacción espontánea.
b) Observar los diferentes cambios de que se llevan a cabo al realizar reacciones de
oxidación-reducción.
c) Familiarizar al alumno con la formación de recubrimientos electrolíticos y su
utilidad.
d) Relacionar la presenciade una reacción redox con la transferencia de electrones en
una reacción química.
e) Aplicar el concepto diferencia de potencial a una reacción química y asociarlo con
el concepto potencial de reacción o electroquímico.
Hipótesis
Podemos suponer que en el primer experimento (Fe(s) + CuSO4  Cu(s) + FeSO4) se dará la
oxidación del Hierro y la reducción del cobre. En el caso del segundoexperimento será
oxidándose el Cobre y reduciéndose el Zinc. Mientras que en el tercer experimento la
corriente fluirá, llevando electrones del Fe oxidándolo hacia el Cu (reduciéndolo).
Parte experimental:
Reactivos:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Cloruro de sodio (NaCl).
Vinagre.
Disolución1M de CuSO4 y 6M de NaOH.
2 clavos de hierro.
1 limón.
1 lamina de cobre.
1 moneda de cobre.
Zincen polvo.

Descripción: Preparación de disoluciones.

Preparar una disolución de 0.1 M de CuSO4,
6M de NaOH.
Preparar una suspensión de NaCl en vinagre
(35 ml de vinagre, 2g de NaCl).

Descripción: Reacciones espontaneas:
(Fe(s) + CuSO4  Cu(s) + FeSO4).

Introducir el clavo seco en la disolución de CuSO4por
un minuto y observar que pasa.
Determinar la masa final del clavo en labalanza.

Introducir un clavo de hierro en la suspensión
de NaCl en vinagre por un minuto.
Tomar el clavo con las pinzas, lavar con agua
destilada y secar con papel. Determinar la
masa del clavo en la balanza.

Descripción: Recubrimiento metálico:
(Zn(s)+ OH [ZnO22-](aq)+H2(g))

Colocar 50 ml de [NaOH]=6M en el vaso de
precipitados de 250ml y calentar en la
parrilla magnética, casihasta el punto de
ebullición.

Esperar y retirar con las pinzas. Enjuagar la
moneda y colocarla en la parrilla, observar;
posteriormente retirar y pesar.

Durante el calentamiento de la disolución colocar la
moneda de cobre en la suspensión de cloruro de sodio
en vinagre por un minuto. Retirar con las pinzas,
enjuagar y secar.

Cuando la disolución se encuentre cerca del
punto deebullición agregar una espátula de
zinc en polvo, formando una suspensión.

Colocar la moneda en la suspensión formada.

Descripción: Reacción química para obtener
energía eléctrica, pilas: Fe(s) y Cu(s) en medio
acido HA.
Conectar los caimanes del multímetro y
registrar la diferencia de potencial medida.

Introducir un clavo de hierro y la barra de
cobre en la suspensión de NaCl en vinagre...