Reacciones ponderales
Páginas: 4 (776 palabras)
Publicado: 12 de julio de 2010
“Relaciones ponderales en una reacción química”
Objetivo
• Verificar el cumplimiento de la “Lay de las Proporciones Múltiples”
Parte Experimental
Procedimiento:
1.- Pusimos elvaso precipitado vacío sobre la balanza, lo que nos permitió determinar su masa, la cual era 101.73g. Luego agregamos el compuesto A y volvimos a masar, obteniendo la masa del compuesto y el vaso, lacual era 103.1g, lo que nos permitió calcular que la masa del compuesto era 1.37g.
2.- Luego agregamos 30 mL de HCl, la sal se comienza a disolver, y su color cambia de verde claro a verde turquesa.Para acelerar esta reacción pusimos la solución sobre la plancha calefactora y esperamos hasta que hirviera suavemente.
3.- Agregamos una lámina de aluminio, tapamos con un vidrio de reloj ycolocamos la solución por 3 minutos más sobre la plancha calefactora. La lámina comenzó a reaccionar con la solución que se encontraba en el vaso, produciendo una gran cantidad de burbujas. A medida quetranscurría el tiempo pudimos observar grandes cambios en la coloración de la solución: de verde pasa a un tono más oscuro para luego dar lugar a café y terminar con una solución de color blancotranslúcido, hecho que nos indica que ha terminado la reacción y que no queda más cobre que pueda raccionar.
4.- Esperamos a que precipiten todas las partículas sólidas cuyo color es café anaranjado.
5.-Luego sacamos el resto de aluminio que quedó y procedemos a derramar la mayor parte del líquido, luego de esto lavamos el sólido dos ves con agua destilada y la tercera con etanol.
6.- Finalmentecalentamos el vaso precipitado con el fin de evaporar el resto de etanol y obtener cobre seco y sólido.
1.- ¿Qué masa de cobre obtuvo, a cuántos moles corresponden?moles de Cu = 1.32 x 10^-2mol de Cu
2. Con sus datos y los de sus compañeros haga los gráficos siguientes:
a) Masa de cobre vs. Masa de cloro para cada compuesto....
Objetivo
• Verificar el cumplimiento de la “Lay de las Proporciones Múltiples”
Parte Experimental
Procedimiento:
1.- Pusimos elvaso precipitado vacío sobre la balanza, lo que nos permitió determinar su masa, la cual era 101.73g. Luego agregamos el compuesto A y volvimos a masar, obteniendo la masa del compuesto y el vaso, lacual era 103.1g, lo que nos permitió calcular que la masa del compuesto era 1.37g.
2.- Luego agregamos 30 mL de HCl, la sal se comienza a disolver, y su color cambia de verde claro a verde turquesa.Para acelerar esta reacción pusimos la solución sobre la plancha calefactora y esperamos hasta que hirviera suavemente.
3.- Agregamos una lámina de aluminio, tapamos con un vidrio de reloj ycolocamos la solución por 3 minutos más sobre la plancha calefactora. La lámina comenzó a reaccionar con la solución que se encontraba en el vaso, produciendo una gran cantidad de burbujas. A medida quetranscurría el tiempo pudimos observar grandes cambios en la coloración de la solución: de verde pasa a un tono más oscuro para luego dar lugar a café y terminar con una solución de color blancotranslúcido, hecho que nos indica que ha terminado la reacción y que no queda más cobre que pueda raccionar.
4.- Esperamos a que precipiten todas las partículas sólidas cuyo color es café anaranjado.
5.-Luego sacamos el resto de aluminio que quedó y procedemos a derramar la mayor parte del líquido, luego de esto lavamos el sólido dos ves con agua destilada y la tercera con etanol.
6.- Finalmentecalentamos el vaso precipitado con el fin de evaporar el resto de etanol y obtener cobre seco y sólido.
1.- ¿Qué masa de cobre obtuvo, a cuántos moles corresponden?moles de Cu = 1.32 x 10^-2mol de Cu
2. Con sus datos y los de sus compañeros haga los gráficos siguientes:
a) Masa de cobre vs. Masa de cloro para cada compuesto....
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