Leyes Ponderales En Las Reacciones Quimicas
Páginas: 2 (454 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
Leyes ponderales en las reacciones químicas.
Ley de conservación de la masa
El químico francés Antoine Lavoissier, empleando sistemáticamente la balanza comprobó que la cantidad de materia queinterviene en una reacción química permanece constante antes, durante y después de producida la transformación. Esto quiere decir que en un sistema de reacción la suma de las masas de las sustanciasque aparecen como reactivos es igual a la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos. Este enunciado se conoce hoy como la ley de la conservación de la masa.
Para verificarla ley de la conservación de la masa, se acostumbra balancear las ecuaciones químicas., procedimiento que consiste en igualar la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y en losproductos.
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Método de tanteo o simple inspección
Se colocan los coeficientes a la izquierda de cada compuesto hasta tener igual número de átomos tanto en losreactivos como en los productos.
Nota: Se recomienda balancear en el siguiente orden:
1.Metales 2.No metales .3.Oxígeno. 4. Hidrógeno
Ejemplo
H3PO4 + Ca(OH) 2Ca3 (PO4) 2 + H2O
Metales: Ca; 1 átomo en reactivos y 3 en productos, entonces coloco el 3 como coeficiente en reactivos.
No metales: P, 1 átomo en reactivos y 2en productos, entonces coloco el 2 como coeficiente en los reactivos.
Oxígeno: 14 átomos en reactivos y 9 en productos, entonces coloco el 6 como coeficiente en el agua.
Hidrógeno, 12 en reactivos y12 en productos. ¡Listo! La ecuación está balanceada.
2H3PO4 + 3Ca(OH) 2 Ca3 (PO4) 2 + 6H2O
Actividad Nº 1
A. Representa gráficamente, clasifica y nombralos compuestos. Además balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanteo o simple inspección.
1. KClO3 + calor KCl + O3
2. AgNO3 + BaCl2...
Ley de conservación de la masa
El químico francés Antoine Lavoissier, empleando sistemáticamente la balanza comprobó que la cantidad de materia queinterviene en una reacción química permanece constante antes, durante y después de producida la transformación. Esto quiere decir que en un sistema de reacción la suma de las masas de las sustanciasque aparecen como reactivos es igual a la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos. Este enunciado se conoce hoy como la ley de la conservación de la masa.
Para verificarla ley de la conservación de la masa, se acostumbra balancear las ecuaciones químicas., procedimiento que consiste en igualar la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y en losproductos.
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Método de tanteo o simple inspección
Se colocan los coeficientes a la izquierda de cada compuesto hasta tener igual número de átomos tanto en losreactivos como en los productos.
Nota: Se recomienda balancear en el siguiente orden:
1.Metales 2.No metales .3.Oxígeno. 4. Hidrógeno
Ejemplo
H3PO4 + Ca(OH) 2Ca3 (PO4) 2 + H2O
Metales: Ca; 1 átomo en reactivos y 3 en productos, entonces coloco el 3 como coeficiente en reactivos.
No metales: P, 1 átomo en reactivos y 2en productos, entonces coloco el 2 como coeficiente en los reactivos.
Oxígeno: 14 átomos en reactivos y 9 en productos, entonces coloco el 6 como coeficiente en el agua.
Hidrógeno, 12 en reactivos y12 en productos. ¡Listo! La ecuación está balanceada.
2H3PO4 + 3Ca(OH) 2 Ca3 (PO4) 2 + 6H2O
Actividad Nº 1
A. Representa gráficamente, clasifica y nombralos compuestos. Además balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanteo o simple inspección.
1. KClO3 + calor KCl + O3
2. AgNO3 + BaCl2...
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