Reacciones Químicas Del Cobre y Porcentaje De Rendimiento

SUMARIO

El objetivo de la práctica es poder conocer el comportamiento químico del cobre, y poder de esta manera usar el Redox para calcular que fue lo que disminuyó y aumento al utilizar elmétodo Redox. Durante la práctica se utilizó 2 Beakers de 250mL, probeta de 10mL, 3 perlas de ebullición, agitador de vidrio, aro de metal, soporte, rejilla de asbesto, mechero, capsula de evaporación,papel parafinado, balanza, papel aluminio, toallas de papel, alambre de cobre. Donde los reactivos fueron NaOH 3.0 M, HNO3 conc., H2SO4 6 M, zinc gradnular, metanol, acetona y HCL conc. Se con ácidospara poder conocer como es el comportamiento químico de un elemento de transición. Donde se pesó el cobre inicial y con procedimiento que se tocaran mejor en la discusión se obtuvo de nuevo el cobre,pero su forma era granular. Se concluyó que se obtuvo más cobre que el inicial con un porcentaje de rendimiento de 112.07%.

OBSERVACIONES, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Tabla 1. Reaccione química
No. deReacción Tipo de Reacción Reacción
1 REDOX Cu(s) + 4HNO3(ac) Cu(NO3)2(ac) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
2 Metátesis Cu(NO3)2(ac) + 2NaOH(ac) Cu(OH)2(s) + 2NaNO3(ac)
3Deshidratación Cu(OH)2(s) CuO(s) + H2O(g)

4 Metátesis CuO(s) + H2SO4(ac) CuSO4(ac) + H2O(l)

5 REDOX CuSO4(ac) + Zn(s) ZnSO4(ac) + Cu(s)

Tabla 2. Pesosadquiridos
Elemento e instrumento Peso Incertidumbre
Alambre de cobre 0.589gr ± 0.001gr
Capsula 113.09gr ± 0.01gr
Cobre 0.65gr ± 0.01gr

Tabla 3. Lo sucedido en cada reacción.
No. de ReacciónResultados
1 El cobre se disolvió en la solución, y se obtuvo un color aqua.
2 La solución tuvo una forma gelatinosa y viscosa debido al NaOH.
3 Se agregaron 7 perlas de ebullición y se calentóagitándose cuidadosamente hasta que obtuvo un color negro y llego a su punto de ebullición donde se reconoció el precipitado de color negro CuO.
4 Al haber decantado el agua del CuO se agregó 15mL de...