REACCIONES QUIMICAS “ELECTRODEPOSICIÓN DEL COBRE”

REACCIONES QUIMICAS
“ELECTRODEPOSICIÓN DEL COBRE”

Objetivo: Visualiza las reacciones electrolíticas y relacionar los productos obtenidos con las leyes de la electroquímica.

Materiales:Sulfato de cobre
un beaker
una moneda de un centavo
un clip
2 baterías de 1.5 voltios
alambre conductor
papa en rodajas
agua oxigenada
agua destilada.

BASE TEORICA
Se trata de fabricar unacelda electrolítica con una fuente externa de alimentación eléctrica y de observar en ella la electrodeposición de una capa de cobre sobre un objeto de acero inoxidable, que actúa como cátodo de la celda.Las reacciones de corrosión son de naturaleza electroquímica, ya que implican transferencia de electrones entre el metal que sufre el ataque (que actúa como dador electrónico o ánodo) y una segundasustancia
que recibe tales electrones, y que por tanto se reduce, actuando como oxidante en la reacción redox.
. Muchas partes metálicas se protegen de la corrosión por electrodeposición, paraproducir una capa protectora de metal. En este proceso, la parte que va a ser recubierta constituye el cátodo de una celda electrolítica. El electrolito es una sal que contiene cationes del metal derecubrimiento. Se aplica una
corriente continua por medio de una fuente de alimentación, tanto a la parte que va a ser recubierta como al otro electrodo. Un ejemplo de deposición en varias capas es la delcromado de los automóviles. En el cromado la electrodeposición consta de una capa inferior de cobre, una intermedia de níquel y una capa superior de cromo.
En esta práctica se va a realizar unsencillo experimento de electrodeposición de cobre.
En una celda electrolítica se produce una reacción redox no espontánea suministrando energía eléctrica al sistema por medio de una batería o una fuentede alimentación. La batería actúa como una bomba de electrones, arrancándolos del ánodo y empujándolos al interior del cátodo. Dentro de la celda, para que se mantenga la electroneutralidad, debe...