Reacciones químicas



Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido dehierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
a)      Reacción de síntesis o adición
b)      Reacción de análisis o descomposición
c)      Reacción de desplazamiento o simple sustitución
d)      Reacción de doble desplazamiento o doblesustitución
Reacción de Síntesis o Adición
Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.

Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.

Reacción de Análisis o Descomposición
Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto

Si en lareacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simples ella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial.
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el agente causante de la reacción.
Pirólisis = descomposión por el calor
Fotolísis = descomposición por la luz
Electrólisis = descomposición por laelectricidad
Hidrólisis = descomposición por el agua
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.
Algunos ejemplos de estas reacciones son:

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de susestructuras.
Un ejemplo puede ser:

Las reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.

El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción
Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:
ENDOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calorexterno

EXOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren liberando calor para el medio ambiente.

Podemos también clasificar las reacciones en reversibles e irreversibles.
REACCIONES O PROCESOS REVERSIBLES
Son reacciones o procesos en que reactivos y productos son consumidos y producidos al mismo tiempo. Los reactivos y productos de estas reacciones son separados por una flecha doble.

Lareacción que ocurre de la izquierda para la derecha se llama REACCIÓN DIRECTA; mientras que la que ocurre de la derecha para la izquierda se llama REACCION INVERSA.
Reacciones o procesos irreversibles
Son reacciones o procesos que ocurren en un único sentido.

Condiciones para la existencia de algunas reacciones
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Las reacciones de desplazamiento ocurren cuando elelemento que sustituye otro, de la sustancia compuesta, es más reactivo.

El zinc es más reactivo que el hidrógeno. El orden de reactividad de los principales metales es observada en la tabla que sigue:


El cloro es más reactivo que el bromo. El orden de reactividad de los principales no metales es presentado en la tabla que sigue:

Reacciones de doble desplazamiento
Algunas condicionespara que ocurra una reacción de doble desplazamiento son:
Formación de un precipitado

Formación de una sustancia volátil
Formación de una sustancia más débil (menos ionizada o disociada)




Una disolución también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que...