Reacciones Químicas

MARCO TEORICO
REACCIONES QUIMICAS
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominan reactivos a las sustancias químicas que reaccionan. A las sustancias que se generan debido a una reacción químicase les denomina producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
Tipos de reacciones químicas
• Composición o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.
2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
• Descomposición o análisis: un compuesto se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas.2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2
• Desplazamiento: Un átomo sustituye a otro en una molécula.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
• Intercambio o doble desplazamiento: Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan.
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
• Sin transferencia de electrones: Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otrossustancias. No hay intercambio de electrones.
Reacciones de reducción-oxidación o Reacción de transferencia de electrones
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor. El reductor es aquel elemento químico que tiende aceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía.
El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante loque se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
La oxidación es una reacción química donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, esdecir cuando una especie química acepta electrones. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Unacede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) oviceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio.
La reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. Cuando un ion o átomo se reduce: Gana electrones, actúa como agente oxidante, es reducido por un agentereductor y disminuye su estado o número de oxidación.

Reacciones ácido-base o neutralización.
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua.
Así pues, se puede...