Reacciones químicas

Es un proceso en el cual las sustancias iniciales (reactante) se transforman en producto. Ej. Obtencin del cloro ( SCHEELE ) Una reaccin qumica se representa en su ecuacin qumica respectiva. LA CORROSIN DEL HIERRO EVIDENCIAS EMPRICAS DE UNA REACCIN Desprendimiento de un gas Cambio de color en sustancias Formacin de un precipitado (slido no soluble en agua) Liberacin o absorcin de calor Olor ysabor caractersticos CLASIFICACIN DE REACCIONES QUMICAS 1.- DE ACUERDO A LA NATURALEZA DE REACCIONANTES A) Reacciones de Adicin ( o sntesis ) Cuando 2 o mas reactantes forman un producto. Generalmente son exotrmicas Ej Ej Refrigerante Fertilizante Toxico soluble en H20 Materia prima de explosivos Brown, Chang, Griten, Petrucos Ej EMBED Equation.3 Slido Blanco B) Reacciones de disociacin odescomposicin Cuando se parte de un reactante, y se forman 2 o mas productos. Generalmente son endotrmicos Ej Calcita (puro) cal viva HIELO SECO Bicarbonato de sodio ELECTROLISIS Ctodo nodo ( - ) ( ) C) Reacciones de desplazamiento Se produce si un elemento qumicamente activo desplaza a otro menos activo de su compuesto. Orden de actividadQumica 1) METALES K Na Li Mg, Ca, Ba Zn, Fe, Pb, H Mayor potencial de oxidacin o menor potencial de reduccin El cobre reacciona con HCl(g) espontneamente No reacciona con HCl(g) porque el Cu,Ag,Au son metales poco activos (mayor potencial de resolucin). 2) NO METALES F Cl Br I El Yodo (I2) reacciona con NaBr(ac) espontneamente No reacciona porque I2 es menor activo que el Br. D)Reacciones de doble desplazamiento ( o de metatesis) Se produce entre dos reactantes acuosos y generalmente se forma un precipitado (sal insoluble en H20 ) Ej Ej OBSERVACIN ALGUNAS REGLAS DE SOLUBILIDAD Ej Cul es la entalpa Standard de la combustin completa del propano EMBED Equation.3 393,5 KJ EMBED Equation.3 183,5 KJ EMBED Equation.3 -285,8 KJ EMBED Equation.3O KJ Solucin Combustin Completa T 1000C C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g) 4H2O(l) EMBED Equation.3 ( EMBED Equation.3 x 3mol EMBED Equation.3 x 4 mol ) - EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 B) Reaccin endotrmica Es aquella que absorbe un color neto porque la entalpa de formacin de reactantes es mejor que la de productos. Ej Cual es la entapia de ladescomposicin trmica de CaCO3 EMBED Equation.3 Solucin EMBED Equation.3 Entalpa es una propiedad extensiva Ej Cul es la energa liberada por 2 moles de combustible EMBED Equation.3 para 2 mol de C3H8(g) 4440 KJ de energa se libera. REACCION REDOX Se presenta cuando un elemento transfiere e- a otro elemento BALANCE POR EL MTODO DEL N DE OXIDACIN EMBED Equation.3 BALANCE DEECUACIONES IONICAS (mtodo Ion electrn) En Medio cido Se suman molculas de H2O donde faltan tomos de O y luego se suman un N de iones H donde faltan tomos H. Ej Balancear en medio cido y dar la relacin molar Solucin Balance de semi reacciones Agente Oxidante.- Es el reactante donde un elemento de reduce Ej MnO4- Agente Reductor.- Es el reactante donde un elemento de oxida EJ H2O2 En MedioBsico ( o alcalino ) Artificio Realiza el balance como si fuera en medio cido y luego sumar iones (OH)-1 Ej Sumamos 6 OH- en ambos lados. 2MnO4- 6H2O 5H2O2 2Mn2 8H20 5O2 6OH- 2H2O PAGE PAGE 17 EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 Reactantes Productos Chispa elctrica EMBED Equation.3 Sntesis De haber EMBED Equation.3 calor CALIZA (impurezas) (Refrigerante) EMBEDEquation.3 EMBED Equation.3 calor EMBED Equation.3 calor EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 Ms activo Mayor potencial de reduccin Rojo Oscuro EMBED Equation.3 Gris Oscuro EMBED Equation.3 precipitado amarillo EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 EMBED Equation.3 precipitado blanco EMBED Equation.3 Nacl NaNO3(ac) AgCl(s) AgNO3(ac) Pb(NO3)2 Hg(NO3)2 EMBED...