Reacciones Químicas



PRACTICA “REACCIONES QUÍMICAS”

3.2 OBJETIVOS
El alumno efectuará diferentes tipos de reacciones químicas.
Aprenderá a diferenciar un tipo de reacción química de otra.

3.3 MARCO TEÓRICO
Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:
1 • Reacciones de Combinación;
2 • Reacciones de Descomposición;
3 • Reacciones de Desplazamiento;
4 • Reacciones deDoble Descomposición (metátesis);
5 • Reacciones de Oxidación - Reducción.
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Las reacciones de combinación son aquéllas en las cuales se forma una sustancia a partir de dos o más sustancias. Reacción General: A + B = C
Las reacciones de descomposición son aquéllas en que se forman dos o más sustancias a partir de una. Muchos compuestos se comportan de ésta manera cuando se calientan.Reacción General: C = A + B
Las reacciones de desplazamiento son aquéllas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto. Reacción General: A + BX = AX + B
Las reacciones de doble descomposición o metátesis son aquéllas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos reaccionantes.
Reacción General: AX + BY = AY + BX
Las reacciones de oxidación -reducción son aquéllas en las cuales las sustancias que intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción) su valencia o número de oxidación, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.


Ley de la conservación de la materia

En el año 1745, Mijaíl Lomonosov enunció la ley de la conservación de la materia de la siguiente manera: En una reacción química ordinariadonde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. En el mismo año, y de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que” la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación  de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov (González, 2010).Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, yde los métodos gravimétricos de la química analítica (Babor & Ibarz., 1978).
Estos científicos se referían a la materia másica. Más adelante se observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación se explica con la teoría de la relatividad de Einstein, que propone una equivalencia entre masa y energía. De esta manera, la variación de masaen algunas reacciones nucleares estaría complementada por una variación de energía, en el sentido contrario, de manera que si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía,  y si la masa aumenta, es que la energía se transformó en masa.
Teniendo en cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera quecumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada molécula. El índice estequiométrico es un número multiplica a los átomos de la sustancia delante de la cual está colocado.
Tomemos por ejemplo la reacción química de formación de amoníaco a partir denitrógeno e hidrógeno.
N2 + H2 ————-> NH3

Observamos que en los reactivos hay dos átomos de nitrógeno y dos átomos de hidrógeno, mientras que en los productos hay sólo un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. Para que la ecuación química cumpla con la ley de conservación de la materia, tenemos que agregar coeficientes estequiométricos, de la siguiente manera:
N2 + 3H2 ————-> 2NH3

Así...