Reacciones Químicas

3.1 REGLA DEL OCTETO
Algunos científicos como W.kossel y G. Lewis suponen que los átomos tienen una capa electrónica externa que puede contener hasta 8 electrones.
Este octeto de electronesrepresenta una disposición electrónica especialmente estable, ya que corresponde a la estructura de gas noble: es lo que se denomina regla del octeto.
Sugieren que cuando los átomos se unen por medio deenlaces ceden, captan o comparten electrones con el fin de alcanzar estos 8 electrones en sus capas externas
LIMITACIONES:
* El H es estable con solo 2 electrones en su capa 1s
* Octetoexpandido: algunos elementos a partir del tercer periodo al tener orbitales d, pueden rodearse de más de 8 electrones. Ejemplo (SF6)
* Octeto incompleto: algunos otros elementos se estabilizan con menosde 8 electrones a su alrededor. Ejemplo (N03, BF3)

3.2 ENLACE IÓNICO
La formación de iones se produce cuando un elemento metálico muy electropositivo se encuentra en las proximidades de uno nometálico muy electronegativo, es decir, uno situado a la izquierda del sistema periódico con otro situado a la derecha. El elemento no metálico capta uno o más electrones del otro, formando un ion cargadonegativamente (anión), mientras que el metálico cede los electrones transformándose en un ión positivo (catión).
La existencia de una gran cantidad de estos iones hace que se produzca una posteriorestructuración sólida en forma de red cristalina de cationes y aniones.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS
1. Dado que su forma natural es de red cristalina, son sólidas. Su dureza atemperatura ambiente es bastante grande, ya que hay que romper un gran número de enlaces que son muy fuertes. Por esto tendrán puntos de fusión y ebullición altos.
2. Su solubilidad es buena endisolventes de tipo polar como el agua. Ya que esas moléculas rodean a los iones de la red produciendo reacciones electrostáticas capaces de romper y disolucionar el cristal.
3. Las sustancias apolares...