Reacciones Químicas

Departamento de Química












REACCIONES QUÍMICAS





















ÍNDICE




Objetivos 2



Fundamento 2



Materiales 2



Procedimiento 3



Resultados 3




Conclusiones 4




Bibliografía 4








OBJETIVOS



El objetivo de lapráctica es analizar los distintos tipos de reacciones químicas, incluyendo la variación de velocidad al añadir un factor que varía la rapidez de las reacciones.





FUNDAMENTO



El fundamento teórico de la práctica es el siguiente:
- Reacción química: Una reacción química es un cambio que experimenta la materia que afecta a su propia naturaleza. En una reacción, una o mássustancias se transforman en otras distintas, que representaremos por fórmulas químicas diferentes. Las sustancias originales se llaman reactivos, y las que se obtienen, productos.
- Velocidad de las reacciones químicas: Llamamos velocidad de una reacción a la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos. Existen factores de los que depende la velocidad de la reacción, yaque controlándolos, podremos hacer que transcurra más deprisa o más lenta, dependiendo de lo que nos interese. Los factores de los que depende la velocidad de una reacción son: la temperatura, la concentración, el grado de división o la presencia de catalizadores.
- Tipos de reacción: las reacciones se clasifican según la transformación que se produce. Esta clasificación tiene en cuenta larelación que existe entre las sustancias que forman los reactivos y las que forman los productos.
1. Reacciones de síntesis: En ella dos o más sustancias se combinan para formar el producto. Estas reacciones tienen más sustancias en los reactivos que en los productos. Un ejemplo de este tipo de reacciones son aquellas en las que se forma un compuesto a partir de sus elementos, aunquetambién se pueden señalar otras.
2. Reacciones de descomposición: En ellas una sustancia se transforma en dos o más. Son las inversas de las reacciones de síntesis; hay más sustancias en los productos que en los reactivos.
3. Reacciones de sustitución o de desplazamiento: En estas reacciones un átomo de un compuesto es sustituido (o desplazado) por otro. En estas reaccioneshay el mismo número de sustancias en los reactivos que en los productos.




MATERIALES



- Tubo de ensayo
- Vidrio de reloj
- Cucharilla
- Gradilla
- Vaso de precipitados
- Agua destilada
- Aluminio








PROCEDIMIENTOS



1) Echamos HCl (1 Molar) en un tubo de ensayo y juntamos con aluminio (Al). El aluminio cae alfondo, y tarda mucho, pero se aprecia cómo se desprenden burbujas cada poco. Está ocurriendo una reacción. Se observa lo que sucede y se anota.
2) Hacemos exactamente lo mismo que con el aluminio, pero en este caso usaremos hierro (Fe). Ocurre lo mismo, esta vez no lo ponemos al mechero de Bunsen, ya que la reacción ocurre con mayor velocidad que la del aluminio. Se observa y se anota.
3)En un tubo de ensayo, como en los dos pasos anteriores, con HCl, echamos Cinc (Zn) y observamos lo que sucede y lo anotamos
4) En un vaso de precipitados, depositamos carbonato de calcio (CaCO3) y vertimos ácido nítrico (HNO3 concentración 0,1 molar). Se observa y se apunta. Se realiza otra vez el proceso, pero en vez de polvo, con piedra de CaCO3. Se observa y se anota.
5) En un tubode ensayo, se vierte H2O2, pero al ser una reacción de descomposición tan lenta, utilizamos un catalizador, que será el óxido de manganeso MnO2. Al depositar el catalizador, observamos lo que pasa, y se anota.
6) En un vaso de precipitados con nitrato de plata AgNO3, se deposita un poco de cobre. Ocurre una reacción, de la cual se observa lo que sucede y se anota.




RESULTADOS...